Físico-Química ⇒ Titulação Tópico resolvido

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aluno20000
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Titulação

Mensagem não lidapor aluno20000 » Qui 27 Dez, 2018 19:10

Mensagem não lida por aluno20000 »

Boa noite,

Alguém pode ajudar-me neste problema por favor?

Qual o pH numa titulação de 10 mL duma solução de butilamina 0,020M com uma solução de
HCl 0,10M após ter sido adicionado 4,0 mL de ácido? [pKb (butilamina) = 3,22]
Resposta
A resposta é 1.8
Obrigado
Última edição: caju (Qui 27 Dez, 2018 21:30). Total de 1 vez.
Razão: colocar spoiler na resposta.


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aluno20000
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Dez 2018 28 07:29

Re: Titulação

Mensagem não lidapor aluno20000 » Sex 28 Dez, 2018 07:29

Mensagem não lida por aluno20000 »

Alguém consegue resolver este exercício?


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Jigsaw
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Re: Titulação

Mensagem não lidapor Jigsaw » Sáb 29 Dez, 2018 09:29

Mensagem não lida por Jigsaw »

aluno20000, tem certeza de que a resposta é 1,8? Encontrei a resposta de 1,6.


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Dez 2018 29 10:16

Re: Titulação

Mensagem não lidapor aluno20000 » Sáb 29 Dez, 2018 10:16

Mensagem não lida por aluno20000 »

Jigsaw escreveu: ↑
Sáb 29 Dez, 2018 09:29
 aluno20000, tem certeza de que a resposta é 1,8? Encontrei a resposta de 1,6.
Sim dá 1,8.
Podes dizer-me como é que fizeste por favor?


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Jigsaw
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Dez 2018 29 14:49

Re: Titulação

Mensagem não lidapor Jigsaw » Sáb 29 Dez, 2018 14:49

Mensagem não lida por Jigsaw »

Bom então vamos lá, depois se tiver um ENGENHEIRO do ITA/IME que puder corrigir, ficaríamos gratos, primeiro calculei a concentração de [tex3]OH^-[/tex3] pela hidrólise da butilamina:

[tex3]\hspace{1,5cm}CH_4H_9NH_2+H_2O\:\rightleftarrows\:\:CH_4H_9NH_3^++OH^-[/tex3]
I [tex3]\hspace{2,5cm}[/tex3] 0,020 [tex3]\hspace{3,5cm}[/tex3] 0 [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] 0
M [tex3]\hspace{2,5cm}[/tex3] -x [tex3]\hspace{4cm}[/tex3] x [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] x
E [tex3]\hspace{2,3cm}[/tex3] 0,020-x [tex3]\hspace{3,3cm}[/tex3] x [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] x

[tex3]K_b = \frac{x.x}{0,020 - x}[/tex3]

De acordo com o enunciado pKb = 3,22 mas pKb = -log Kb então [tex3]Kb = 10^{-3,22}[/tex3]

Substituindo Kb na equação e adotando [tex3]\:x<<0,020[/tex3] temos:

[tex3]10^{-3,22} = \frac{x.x}{0,020 - x}\rightarrowx=3,5.10^{-3}\frac{mol}{L}[/tex3]
Portanto [tex3][OH^{-}]=3,5.10^{-3}\frac{mol}{L}[/tex3]

Calculo do numero de moles de [tex3][OH^{-}][/tex3] em 10 mL da solução (indicado no enunciado):

[tex3]\begin{cases}
3,5.10^{-3}\mol\rightarrow 1000\:mL\\
y\rightarrow 10\:mL
\end{cases}[/tex3]

Portanto [tex3]y=3,5.10^{-5}mols\:de\:OH^{-}[/tex3]

Calculo do numero de mols de ions [tex3]H^+[/tex3] presentes na solução:

[tex3]n_{H+}=M.V=0,10.4.10^{-3}[/tex3]
[tex3]n_{H+}=4.10^{-4}[/tex3]

Calculo da "sobra" de ions [tex3]H^+[/tex3] após neutralização:

[tex3]n_{H+}final=n_{H+}inicial-n_{H+}reagiu=4.10^{-4}-3,5.10^{-5}[/tex3]
[tex3]n_{H+}final=3,7.10^{-4}\:mols[/tex3]

Calculo da [tex3][H^+]final[/tex3] :

[tex3][H^+]final=\frac{n}{V}=\frac{3,7.10^{-4}}{14.10^{-3}}=2,6.10^{-2}\:M[/tex3]

Portanto o pH final seria:

[tex3]pH=-log[H^+]=-log[2,6.10^{-2}]\rightarrow pH=1,6[/tex3]


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Re: Titulação

Mensagem não lidapor aluno20000 » Sáb 29 Dez, 2018 15:10

Mensagem não lida por aluno20000 »

Jigsaw escreveu: ↑
Sáb 29 Dez, 2018 14:49
 Bom então vamos lá, depois se tiver um ENGENHEIRO do ITA/IME que puder corrigir, ficaríamos gratos, primeiro calculei a concentração de [tex3]OH^-[/tex3] pela hidrólise da butilamina:

[tex3]\hspace{1,5cm}CH_4H_9NH_2+H_2O\:\rightleftarrows\:\:CH_4H_9NH_3^++OH^-[/tex3]
I [tex3]\hspace{2,5cm}[/tex3] 0,020 [tex3]\hspace{3,5cm}[/tex3] 0 [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] 0
M [tex3]\hspace{2,5cm}[/tex3] -x [tex3]\hspace{4cm}[/tex3] x [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] x
E [tex3]\hspace{2,3cm}[/tex3] 0,020-x [tex3]\hspace{3,3cm}[/tex3] x [tex3]\hspace{2cm}[/tex3] x

[tex3]K_b = \frac{x.x}{0,020 - x}[/tex3]

De acordo com o enunciado pKb = 3,22 mas pKb = -log Kb então [tex3]Kb = 10^{-3,22}[/tex3]

Substituindo Kb na equação e adotando [tex3]\:x<<0,020[/tex3] temos:

[tex3]10^{-3,22} = \frac{x.x}{0,020 - x}\rightarrowx=3,5.10^{-3}\frac{mol}{L}[/tex3]
Portanto [tex3][OH^{-}]=3,5.10^{-3}\frac{mol}{L}[/tex3]

Calculo do numero de moles de [tex3][OH^{-}][/tex3] em 10 mL da solução (indicado no enunciado):

[tex3]\begin{cases}
3,5.10^{-3}\mol\rightarrow 1000\:mL\\
y\rightarrow 10\:mL
\end{cases}[/tex3]

Portanto [tex3]y=3,5.10^{-5}mols\:de\:OH^{-}[/tex3]

Calculo do numero de mols de ions [tex3]H^+[/tex3] presentes na solução:

[tex3]n_{H+}=M.V=0,10.4.10^{-3}[/tex3]
[tex3]n_{H+}=4.10^{-4}[/tex3]

Calculo da "sobra" de ions [tex3]H^+[/tex3] após neutralização:

[tex3]n_{H+}final=n_{H+}inicial-n_{H+}reagiu=4.10^{-4}-3,5.10^{-5}[/tex3]
[tex3]n_{H+}final=3,7.10^{-4}\:mols[/tex3]

Calculo da [tex3][H^+]final[/tex3] :

[tex3][H^+]final=\frac{n}{V}=\frac{3,7.10^{-4}}{14.10^{-3}}=2,6.10^{-2}\:M[/tex3]

Portanto o pH final seria:

[tex3]pH=-log[H^+]=-log[2,6.10^{-2}]\rightarrow pH=1,6[/tex3]
Obrigado, ao fazer o exercicio eu nao considerei a hidrólise da butilamina e não me estava a dar o valor correto.


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Re: Titulação

Mensagem não lidapor Jigsaw » Sáb 29 Dez, 2018 17:22

Mensagem não lida por Jigsaw »

aluno20000, Beleza cara, caso a resolução tenha sido a contento, favor clicar no item "solução aceita" para incentivar o pessoal que responde.


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Re: Titulação

Mensagem não lidapor aluno20000 » Sáb 29 Dez, 2018 17:46

Mensagem não lida por aluno20000 »

Jigsaw escreveu: ↑
Sáb 29 Dez, 2018 17:22
 aluno20000, Beleza cara, caso a resolução tenha sido a contento, favor clicar no item "solução aceita" para incentivar o pessoal que responde.
Nao tinha reparado nisso mas ja cliquei em solucao aceita


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