Química Geral ⇒ Volume de Hidrogênio Tópico resolvido

[pz3r4]

O gás hidrogênio comercial produzido, em massa, é normalmente obtido a partir da reforma catalítica do gás
natural (70% CH4) onde a altas temperaturas (700-1100 °C), o vapor de água reage com metano para
produzir monóxido de carbono e hidrogênio. Levando em consideração essas informações, escreva a equação
química e determine o volume de hidrogênio produzido a partir de 5 t de metano (considere nas CNTP),
considerando que o rendimento dessa reação é de 65%.

[Jigsaw]

O gás hidrogênio comercial produzido, em massa, é normalmente obtido a partir da reforma catalítica do gás
natural (70% CH4) onde a altas temperaturas (700-1100 °C), o vapor de água reage com metano para
produzir monóxido de carbono e hidrogênio. Levando em consideração essas informações, escreva a equação
química e determine o volume de hidrogênio produzido a partir de 5 t de metano (considere nas CNTP),
considerando que o rendimento dessa reação é de 65%.

Equação quimica da produção do hidrogênio a partir do metano:

[tex3]CH_4 + H_2O\rightarrow CO + 3H_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CH_4 + H_2O\rightarrow CO + 3H_2[/tex3]

De acordo com a equação: [tex3]16g\ CH_4\rightarrow 3.22,4L\ de\ H_2\\
5.10^{6}\ g\rightarrow V\ portanto\ V = 21.10^{6}L [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]16g\ CH_4\rightarrow 3.22,4L\ de\ H_2\\
5.10^{6}\ g\rightarrow V\ portanto\ V = 21.10^{6}L [/tex3]

Mas como a reação não é 100% temos:

[tex3]21.10^{6}\ L\ de\ higrogênio \rightarrow 100\%\\
y\rightarrow 65\%\ então\ y=13,65.10^{6}\ L[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]21.10^{6}\ L\ de\ higrogênio \rightarrow 100\%\\
y\rightarrow 65\%\ então\ y=13,65.10^{6}\ L[/tex3]

[pz3r4]

Obrigadoo!!!!!!!!!!!!!!!!!