Considere a ilustração abaixo e assinale o que for correto.
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01) Com a chave A fechada e a chave B aberta e com a aplicação pelo gerador de uma força eletromotriz maior que 2,0 V, ocorrerá um aumento da concentração de Cu*2+ na solução.
02) Com a chave A fechada e a chave B aberta e com a aplicação pelo gerador de uma forca eletromotriz maior que 2,0V, teremos uma eletrólise.
04) Com a chave A fechada e a chave B aberta e com a aplicação pelo gerador de uma força eletromotriz entre 1,66 V e 2,0 V, ocorrerá um aumento da concentração de Al*3+ na solução.
01 está certa pois com uma força de 2 V, que é maior que o potencial de redução do Cobre, 0,34V, faz com que ele se torne o ânodo e acabe se dissolvendo para a solução.
02 Sim, pois haverá a decomposição por causa da passagem de corrente.
04 Mesma coisa que com a 01, porém, nesse caso, a dissolução para a solução acontecerá mais fácil pelo fato de o alumínio ter menor potencial de redução.
01. Verdadeiro. Com a chave A fechada e a chave B aberta e com a aplicação pelo gerador de uma força eletromotriz, um eletrodo, que funcionará como ânodo, é ligado ao polo positivo do gerador de corrente elétrica, enquanto o outro eletrodo, que funcionará como cátodo, é ligado ao polo negativo.
Fornecendo-se energia, o cobre doa elétrons, segundo a reação:
02. Verdadeiro. A eletrólise é um processo não-espontâneo de descarga de íons, no qual, à custa de energia elétrica, se faz o cátion receber elétrons e o ânion doar elétron, de modo que ambos fiquem com carga elétrica zero e com energia química acumulada.
04. Verdadeiro. A diferença de potencial que será fornecida será insuficiente para efetuar a eletrólise, portanto, o sistema se comportará como uma pilha.
"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."
Tem-se a seguinte célula: Mn2+ (0.1 M) + O2 (1 atm) + 2H2O ⇄ MnO2 + H2O2 (0.1 M) + 2H+ (0.1 M).
Considere que na temperatura ambiente os valores dos potenciais padrão das espécies constituintes da...
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Em verdade, não é 0,55 V porque as substâncias se encontram fora do estado-padrão. Portanto, a lei de Nernst deve ser aplicada.
Considere uma pilha montada utilizando-se uma solução de
ácido clorídrico, onde estão mergulhadas uma fita de magnésio
e uma placa de prata ligadas por um fio condutor externo de
resistência...
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Só pra adiantar a resposta:
Acredito que a primeira esteja errada porque quem oxida (doa elétrons) é a placa e quem recebe, é a solução da semi-cela que abriga o cátodo. Então na reação, englobaria o...
Alguem me explica pq essa alternativa 02 esta incorreta, eu usei a fila de cations e anions para fazer e nas outras deu certo mas na 02 nao se alguem puder me explicar eu agradeco =)
Um estudante...
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O SO_{4}^{-} é mais reativo e possui menos facilidade de descarga. Então quem vai sofrer a descarga é o OH^{-} da água e produzir oxigênio.
Em um béquer, contendo uma solução de nitrato de prata, é adicionada uma lâmina metálica de alumínio. Com o passar do tempo, são observadas reações de oxi-redução entre os componentes da referida...
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A equação química que representa o processo de óxido-redução da pilha é :
3AgNO_3_(aq)}+A\ell^0 \rightarrow A\ell(NO_3)_3+3Ag^0
Inicialmente note que a carga de cada íon prata é +1.
Como e por que a cada novo par de discos de zinco e cobre - intercalados por H2SO4 - a tensao aumenta?
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Quando se tem 2 discos um pra cada metal‚entendo como se estabelece a ddp;mas quando temos 4 discos ou mais por ex‚nao entendo como a ddp aumenta proporcionalmente
