Química Geral ⇒ Estrutura atomica Tópico resolvido

[Leleco075]

A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio usadas na iluminaçao púlica é emitida pelo decaimento da energia de elétrons excitados no átomo de sódio. No estado fundamental, um certo elétron deste elemento se encontra no segundo nivel de energia, num orbital p.
Os valores dos números quânticos que podem caracterizar esse elétron são :

A) n=2; 1=1; m=2; s=-1/2
B) n=2; 1=2; m=-2; s=-1/2
C) n=2; 1=1; m=-1; s=+1/2
D) n=2; 1=0; m=0; s=+1/2

Acho que a resposta e a letra C

[Jigsaw]

A luz amarela das lâmpadas de vapor de sódio usadas na iluminaçao púlica é emitida pelo decaimento da energia de elétrons excitados no átomo de sódio. No estado fundamental, um certo elétron deste elemento se encontra no segundo nivel de energia, num orbital p.
Os valores dos números quânticos que podem caracterizar esse elétron são :

A) n=2; 1=1; m=2; s=-1/2
B) n=2; 1=2; m=-2; s=-1/2
C) n=2; 1=1; m=-1; s=+1/2
D) n=2; 1=0; m=0; s=+1/2

Acho que a resposta e a letra C

Leleco075, o ideal é fazer uma revisão de numero quânticos:
https://www.infoescola.com/quimica/numeros-quanticos/
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/qu ... nticos.htm

Números quânticos
A natureza humana impele-nos a justificar todas as informações, de maneira a produzir conhecimento humano, ilustrado pela cultura (cultura “científica”, cultura comportamental, etc.). No campo da química, em especial da Atomística, diversos cientistas procuraram propor modelos explicativos que justificassem os fenômenos observados na natureza. É desta necessidade que advém a teoria dos modelos atômicos, criadas, derrubadas e aprimoradas a partir da observação das “leis naturais” que regem o universo visível e invisível.

Destas observações surgiram diversos modelos atômicos, como o de Dalton, de Thomson, de Rutherford, etc. Como não é intuito discutir a evolução dos modelos atômicos neste momento, basta-nos reconhecer que os números quânticos são conceitos fundamentais evidenciados pelo modelo atômico de Schrödinger. A teoria do modelo atômico de Schrödinger é aceita atualmente e assume a existência de números quânticos conhecidos (s, p, d, f) e também teóricos (g, h, i...), pautando-se em quatro características oriundas da Mecânica Quântica.

A essas quatro características denominaram números quânticos, dos quais se podem enumerar:

Número quântico principal (n)
Número quântico secundário ou azimutal (l)
Número quântico magnético (m ou ml)
Número quântico spin (S ou ms)

Determinação dos numeros quânticos do Na:

[tex3]{}_{11}Na=1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]{}_{11}Na=1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1[/tex3]

K=2; L=8; M=1

um certo elétron deste elemento se encontra no segundo nivel de energia, num orbital p.

n=2 (camada L)
l=1 (subnivel p)
m=-1 (entre -1,0,+1)
s=+1/2 (+1/2 ou -1/2)

RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a C) n=2; 1=1; m=-1; s=+1/2