IME/ITA ⇒ (ITA) Concentração em mol/L Tópico resolvido

[barbarahass]

Sabe-se que uma solução só contém os seguintes íons:

[tex3]0,10[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]0,10[/tex3]

mol/L de [tex3]K^{+}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]K^{+}[/tex3]

[tex3]0,16[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]0,16[/tex3]

mol/L de [tex3]Mg^{2+}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Mg^{2+}[/tex3]

[tex3]0,16[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]0,16[/tex3]

mol/L de [tex3]Cl^{-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Cl^{-}[/tex3]

[tex3]x[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]x[/tex3]

mol/L de [tex3]SO_{4}^{2-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]SO_{4}^{2-}[/tex3]

Este [tex3]x[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]x[/tex3]

deve ser igual a:

a) 0,10
b) 0,13
c) 0,26
d) 0,42
e) 0,52

Resposta

---

Resp: B

[VALDECIRTOZZI]

Bárbara, numa solução iônica, a soma do número de moles de cargas positivas deve ser igual à soma do número de moles de cargas negativas. Com isso temos:

mol de carga positiva do potássio + mol de carga positiva do magnésio = mol de varga negativa do cloreto + mol de carga negativa do sulfato

0,10 X 1 + 0,16 X 2 = 0,16 X 1+ x X 2
0,10 + 0,32 = 0,16 + 2x
x = 0,13 mol/L

Espero ter ajudado

Valdecir Tozzi