Olá. Fiz uma prova semana passada e na hora eu tinha esquecido a fórmula. Como um bom brasileiro, dei meus pulos e tentei achar alguma forma de resolver aquilo sem o uso da fórmula. Aqui está a questão com a minha conta (estou no 2°ano do EM):
(CFTMG) Um cilindro metálico contém um gás desconhecido, cuja desidade é igual a 1,25 g/L quando submetido às CNTP. Pode-se concluir, corretamente, que esse gás é denominado de?
Dadas as massas molares (g/mol): N=14; O=16; H=1; C=12
a) oxigênio ([tex3]O_2[/tex3]
)
b) nitrogênio ([tex3]N_2[/tex3]
)
c) hidrogênio ([tex3]H_2[/tex3]
)
d) dióxido de carbono ([tex3]CO_2[/tex3]
)
e) dióxido de enxofre ([tex3]SO_2[/tex3]
)
Simplifiquei tudo por 2 para tentar achar um padrão ou alguma coisa, e percebi que quando eu ia dividindo o N2, só ele chegava em 1,25. Assim eu assinalei a resposta. Quando recebi a prova corrigida hoje, não entendi por que a professora não deu certo por completo. Tudo bem que eu não usei a fórmula, mas eu EXPRESSEI MEUS CALCÚLOS como estava escrito ali na questão. Quando eu perguntei por que ela respondeu que "minha conta não fazia sentido nenhum, e que deu 0,2 só porque eu acertei a alternativa". Minha professora é muito renomada no mercado de trabalho, mas gostaria de saber se eu estou certo ou não (visto de outros olhos). Entendo que é importante que ela nos ensine como usar a fórmula, mas no vestibular, por exemplo, as contas não são necessárias, apenas assinalar a alternativa ja é suficiente.
Físico-Química ⇒ Está certo ou não? Tópico resolvido
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- Atirador326
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Jun 2018
04
12:42
Está certo ou não?
Editado pela última vez por caju em 04 Jun 2018, 17:40, em um total de 3 vezes.
Razão: digitar enunciado para permitir procuras e retirar imagem de servidor externo.
Razão: digitar enunciado para permitir procuras e retirar imagem de servidor externo.
- Brunoranery
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Jun 2018
04
15:05
Re: Está certo ou não?
Olha, não vi sentido em dividir tudo por 2. Você pode fazer assim para deduzir. A unidade de medida da densidade está em g/L isso quer dizer que você está dividindo grama por litro que é massa por volume. Logo você vê que d = m/v.
Feito isso, m = dv. O volume molar é de 22,4L, isso você tem que saber. Dessa forma, é só multiplicar o volume pela densidade. m = 22,4 x 1,25 = 28 gramas. Dentre esses gases, o que tem a mesma massa é o N2, pois 14x2 = 28 gramas.
Isso que deveria ser feito. Acho que você chegou ao resultado por coincidência.
Feito isso, m = dv. O volume molar é de 22,4L, isso você tem que saber. Dessa forma, é só multiplicar o volume pela densidade. m = 22,4 x 1,25 = 28 gramas. Dentre esses gases, o que tem a mesma massa é o N2, pois 14x2 = 28 gramas.
Isso que deveria ser feito. Acho que você chegou ao resultado por coincidência.
Editado pela última vez por Brunoranery em 04 Jun 2018, 15:15, em um total de 1 vez.
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