Físico-Química ⇒ Concentração e Quantidade de Íons Tópico resolvido

[Rafa159]

O ácido acético é um ácido orgânico que se forma durante a fermentação alcoólica de forma natural. A quantidade existente no vinho é variável dependendo do tipo de uva, do sistema e cuidados na vinificação, do tipo de leveduras e dos cuidados durante a conservação e envelhecimento. Geralmente nos vinhos brancos os teores são inferiores aos tintos porque são elaborados sem as cascas, a baixa temperatura e são comercializados mais rapidamente. Um copo, com capacidade de 250 mL, contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 molar em ácido acético na temperatura de 25°C. Nesta solução ocorre o equilíbrio:

SFSF.png (22.4 KiB) Exibido 2653 vezes

I. Concentração de íons acetato (mol/litro).
II. Quantidade de íons acetato (mol).

a) (I) Vai aumentar, (II) Vai aumentar.
b) (I) Vai aumentar, (II) Vai diminuir.
c) (I) Vai diminuir, (II) Vai aumentar.
d) (I) Vai diminuir, (II) Vai diminuir.
e) (I) Fica constante, (II) Fica constante.

Resposta

---

C

[Auto Excluído (ID:20809)]

Rafa159, veja que não há um comando para o seu enunciado, acredito que a questão quer saber o que ocorre quando completamos o volume do recipiente com água. Caso não seja isso, me corrija ou coloque a sua dúvida.

p/ o equilíbrio

[tex3]\hspace{2cm} HOAc_{(aq)} \ \rightleftharpoons \ H^+_{(aq)} \ + \ OAc_{(aq)}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\hspace{2cm} HOAc_{(aq)} \ \rightleftharpoons \ H^+_{(aq)} \ + \ OAc_{(aq)}[/tex3]

Acrescentando-se água, o equilíbrio desloca-se para a direita ( lei da diluição de Ostwald ).
Assim, a quantidade de íons acetato aumenta, mas a quantidade de íons por [tex3]cm^3[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]cm^3[/tex3]

diminui(volume mais que duplica se você considerar que ele completou o restante do recipiente com água), isto é, a concentração de íons diminui.