Físico-Química ⇒ (UFMG) Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[Auto Excluído (ID:20648)]

A uma temperatura elevada, 10 mol de PCℓ5 (g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante. Observou-se, então, que o PCℓ5 (g) se decompôs, transformando-se em PCℓ3 (g) e Cℓ2 (g). A quantidade de matéria de PCℓ5 (g), em mol, variou com o tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado neste quadro:

Tempo Quantidade de matéria de PCℓ5 / mol
t1 10
t2 6
t3 4
t4 4

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que,
a) em qualquer instante após t1 , a pressão do sistema é maior que em t1.
b) em qualquer instante, as reações direta e inversa têm velocidades iguais.
c) no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a zero.
d) no equilíbrio, a quantidade de matéria das três substâncias é igual.

Resposta

---

Letra 'A'

[MatheusBorges]

Boa tarde Aldeido!
[tex3]\begin{array}{|c|c|c|}
\hline
PCl_5 & PCl_3 & Cl_2&\text{Substâncias} \\
\hline
10 & 0 & 0 &\text{início=t1}\\
\hline
4 & 0& 0&\text{reagiu=t2,t3} \\
\hline
0&4&4&\text{formou}\\
\hline
6&4&4&\text{equilíbrio=t4}\\
\hline
\hline
\end{array}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{array}{|c|c|c|}
\hline
PCl_5 & PCl_3 & Cl_2&\text{Substâncias} \\
\hline
10 & 0 & 0 &\text{início=t1}\\
\hline
4 & 0& 0&\text{reagiu=t2,t3} \\
\hline
0&4&4&\text{formou}\\
\hline
6&4&4&\text{equilíbrio=t4}\\
\hline
\hline
\end{array}[/tex3]

Veja que todas as substâncias são gases, assim tendo um maior número de mols teremos uma maior pressão de cada gás, o que é fácil perceber pois:
[tex3]PV=nrt[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]PV=nrt[/tex3]

[Auto Excluído (ID:20648)]

Boa tarde Aldeido!
[tex3]\begin{array}{|c|c|c|}
\hline
PCl_5 & PCl_3 & Cl_2&\text{Substâncias} \\
\hline
10 & 0 & 0 &\text{início=t1}\\
\hline
4 & 0& 0&\text{reagiu=t2,t3} \\
\hline
0&4&4&\text{formou}\\
\hline
6&4&4&\text{equilíbrio=t4}\\
\hline
\hline
\end{array}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{array}{|c|c|c|}
\hline
PCl_5 & PCl_3 & Cl_2&\text{Substâncias} \\
\hline
10 & 0 & 0 &\text{início=t1}\\
\hline
4 & 0& 0&\text{reagiu=t2,t3} \\
\hline
0&4&4&\text{formou}\\
\hline
6&4&4&\text{equilíbrio=t4}\\
\hline
\hline
\end{array}[/tex3]

Veja que todas as substâncias são gases, assim tendo um maior número de mols teremos uma maior pressão de cada gás, o que é fácil perceber pois:
[tex3]PV=nrt[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]PV=nrt[/tex3]

Obrigado. Não será responder as outras, pois eu consegui resolver por eliminatória sabendo que as outras estavam erradas.

[MatheusBorges]

Aldeido, não entendi muito bem. Você está com dúvidas nas outras alternativas?
b) Falsa, pois isso só ocorre no equilíbrio.
c) Falsa no equilíbrio a reação inversa e direta possuem velocidades iguais!
d) Falsa vide a tabelinha!
Se não teve dúvida, desconsidere, abraço!