Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100 g de água, está à temperatura de 70ºC. Essa solução é resfriada a 40ºC, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule:
a)a massa do sal que precipitou;
b)a massa do sal que permaneceu em solução.
A seguir, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura.
Físico-Química ⇒ Curva de solubilidade
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- VALDECIRTOZZI
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Set 2008
02
16:40
Re: Curva de solubilidade
Bem , não consegui visualizar a sua curva de solubilidade, mas pelos dados de uma que tenho, acredito que você possa adaptar a resposta para o seu caso.
Uma solução saturada de KNO3 tem 140g do sal dissolvidos em 100g de água a 70°C. E uma solução a 40°C tem 65g de sal dissolvidos em 100g de água, daí:
a) precipitam 140 - 65 = 75g de KNO3
b) Restam em solução 65g de KNO3
Espero ter ajudado
Valdecir Tozzi
Uma solução saturada de KNO3 tem 140g do sal dissolvidos em 100g de água a 70°C. E uma solução a 40°C tem 65g de sal dissolvidos em 100g de água, daí:
a) precipitam 140 - 65 = 75g de KNO3
b) Restam em solução 65g de KNO3
Espero ter ajudado
Valdecir Tozzi
So many problems, so little time!
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