, a esta temperatura, igual a 4, as quantidadades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente:
a) 2 e 5
b) 2 e 3
c) 0,43 e 1,57
d) 3,57 e 1,57
e) 3,57 e 4,57
[tex3]\text{Reação}\\
CH_3COOH+C_2H_5O_4\rightarrow CH_3COOC_2H_5+H_2O\\
\text{ Fórmula do Kc para esta reação é dada por: } Kc=\frac{[CH_3COOC_2H_5].[H_2O]}{[CH_3COOH].[C_2H_5O_4]}[/tex3]
[tex3]\text{Reação}\\
CH_3COOH+C_2H_5O_4\rightarrow CH_3COOC_2H_5+H_2O\\
\text{ Fórmula do Kc para esta reação é dada por: } Kc=\frac{[CH_3COOC_2H_5].[H_2O]}{[CH_3COOH].[C_2H_5O_4]}[/tex3]
[tex3]Kc=4=\frac{\frac{2\alpha }{V}.\frac{2\alpha }{V}}{\frac{2(1-\alpha)}{V}.\frac{(3-2\alpha)}{V}}\rightarrow 3\alpha^{2}-10\alpha+6=0\rightarrow \alpha =\frac{10\pm \sqrt{28}}{6}\approx\frac{10\pm \sqrt{25}}{6}\rightarrow \alpha \approx\frac{15}{6}=2,5\cup \alpha \approx\frac{5}{6}\approx 0,8\\
\text{Repare que 2,5 é impossível pois teríamos 5 mols de produto e só foram utilizados 2 vide a proporcionalidade da equação}\\ \text{estequiométrica para 2 mols (no máximo seria 2 mols de produção), portanto alfa é aproximadamente 0,8.}\\
2.0,8=1,6=[CH_3COOC_2H_5]\\
2-2.0,8=0,4=[CH_3COOH]\\
[/tex3]
[tex3]Kc=4=\frac{\frac{2\alpha }{V}.\frac{2\alpha }{V}}{\frac{2(1-\alpha)}{V}.\frac{(3-2\alpha)}{V}}\rightarrow 3\alpha^{2}-10\alpha+6=0\rightarrow \alpha =\frac{10\pm \sqrt{28}}{6}\approx\frac{10\pm \sqrt{25}}{6}\rightarrow \alpha \approx\frac{15}{6}=2,5\cup \alpha \approx\frac{5}{6}\approx 0,8\\
\text{Repare que 2,5 é impossível pois teríamos 5 mols de produto e só foram utilizados 2 vide a proporcionalidade da equação}\\ \text{estequiométrica para 2 mols (no máximo seria 2 mols de produção), portanto alfa é aproximadamente 0,8.}\\
2.0,8=1,6=[CH_3COOC_2H_5]\\
2-2.0,8=0,4=[CH_3COOH]\\
[/tex3]
Editado pela última vez por MatheusBorges em 11 Mar 2018, 11:40, em um total de 1 vez.
A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi
(UFU-MG) Pessoas que passam por tratamento quimioterápico e radioterápico têm um grande desconforto causado pela baixa salivação (xerostomia). Uma solução para isso é encontrada pelo uso da saliva...
Dada a reação: CH3COOH + H2O \rightarrow CH3CO O^{-} + H3 O^{+} , se adicionarmos acetato de sódio (etanoato de sódio), em meio aquoso, a este equilibrio, em temperatura constante, de acordo com o...
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Marce, a adição de etanoato de sódio funcionará de acordo com o Efeito do Íon Comum :
Se o íon adicionado já existe no equilíbrio (íon comum), o efeito será o mesmo de adicionar qualquer outro...
Pklaskoski, equilíbrios homogêneos são aqueles que são formados por compostos (reagentes e produtos) que possuem o mesmo estado físico, fazendo com que o sistema possua uma única fase.
De forma...
Para o sistema S O_{2}^{} (g) + N O_{2}^{} (g) \rightarrow NO(g) + S O_{3}^{} (g) temos as seguintes concentrações iniciais de equilíbrio: 0,400 mol/L de S O_{2}^{} , 0,200 mol/L de N O_{2}^{} e...
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Consideremos as substâncias em equilíbrio contidas em um recipiente de volume V
SO_{2}^{}(g) + NO_{2}^{}(g) \rightarrow NO(g) + SO_{3}^{}(g)
O número de mols iniciais n_i em equilíbrio de cada...