Físico-Química

Mensagem não lidapor **johnatta** » 16 Fev 2018, 21:19 · Mensagem não lida por **johnatta** » 16 Fev 2018, 21:19

Se a voltagem de uma célula de Zn/H+, semelhante à mostrada na figura abaixo, é 0,45V a 25oC quando [Zn2+] = 1,0 mol/L e PH2 = 1atm, qual é a concentração de H+?

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Não possuo Gabarito

Mensagem não lidapor **Jigsaw** » 19 Abr 2019, 11:34 · Mensagem não lida por **Jigsaw** » 19 Abr 2019, 11:34

johnatta escreveu: ↑16 Fev 2018, 21:19 Se a voltagem de uma célula de Zn/H+, semelhante à mostrada na figura abaixo, é 0,45V a 25oC quando [Zn2+] = 1,0 mol/L e PH2 = 1atm, qual é a concentração de H+?
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Não possuo Gabarito

johnatta, utilizando-se a equação de Nernst, caso alguem discorde, favor se manifestar:

[tex3]Zn\rightarrow Zn^{+2}+2e^-[/tex3] Ered= -0,76
[tex3]2\ H^++2\ e^-\rightarrow H_2[/tex3] Ered = 0
=============================================
[tex3]Zn+2\ H^+\rightarrow Zn^{+2}+H_2[/tex3] Ecélula = 0,76

Equação de Nernst:

[tex3]E=E_0-\frac{0,0592}{n}.log\frac{[Zn^{+2}]}{[H^+]^2}[/tex3]
[tex3]0,45=0,76-\frac{0,0592}{2}.log\frac{[1,0]}{[H^+]^2}[/tex3]
[tex3]-0,31=-\frac{0,0592}{2}.log\frac{[1,0]}{[H^+]^2}[/tex3]
[tex3]10,473=log\frac{[1,0]}{[H^+]^2}[/tex3]
[tex3]\frac{1}{[H^+]^2}=10^{10,473}[/tex3]
[tex3][H^+]^2=10^{-10,473}[/tex3]

[tex3]\boxed{[H^+]=5,8.10^{-6}M}[/tex3]

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