Físico-Química ⇒ Gibbs Tópico resolvido
- johnatta
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Jan 2018
14
21:39
Gibbs
Admita que quando você se exercita, você consome 100g de glicose e que toda a energia liberada como calor permanece em seu corpo a 37oC. Qual a variação de entropia do seu corpo? (considere ∆cH = -2808 kJ.mol-1.
- lorramrj
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Jan 2018
20
19:26
Re: Gibbs
:>Reação:
[tex3]M(C_6H_{12}O_6) = 180g/mol[/tex3]
Temos a entalpia padrão de combustão:
∆cH = -2808 kJ para cada 180g
[tex3]-2808 kJ ------ 180g[/tex3]
[tex3]Qrev ------- 100g[/tex3]
[tex3]\boxed {Qrev = -1560kJ}[/tex3]
Logo:
[tex3]\Delta S = \dfrac {Qrev}{\theta _K} = \dfrac {-1560kJ}{(273 + 37)K} \rightarrow \boxed{ \Delta S_c = -5.03kJ/K }[/tex3]
:> Massa molar:[tex3]M(C_6H_{12}O_6) = 180g/mol[/tex3]
Temos a entalpia padrão de combustão:
∆cH = -2808 kJ para cada 180g
[tex3]-2808 kJ ------ 180g[/tex3]
[tex3]Qrev ------- 100g[/tex3]
[tex3]\boxed {Qrev = -1560kJ}[/tex3]
Logo:
[tex3]\Delta S = \dfrac {Qrev}{\theta _K} = \dfrac {-1560kJ}{(273 + 37)K} \rightarrow \boxed{ \Delta S_c = -5.03kJ/K }[/tex3]
Engenharia da Computação | PUC-RIO
O que sabemos não é muito. O que não sabemos é imenso.”
:-> [tex3]\textbf{S. P. Laplace}[/tex3]
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