Química Orgânica ⇒ Gasolina e álcool Tópico resolvido
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Dez 2017
21
14:13
Gasolina e álcool
Prove estequiometricamente que, com o mesmo volume, a gasolina polui mais que o álcool, considerando a gasolina somente a substância octano.
Editado pela última vez por Auto Excluído (ID:19677) em 21 Dez 2017, 14:14, em um total de 1 vez.
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Dez 2017
21
18:27
Re: Gasolina e álcool
Olá,
Opa, na hora!!
Só reacionar a combustão de ambos os combustíveis, para provarmos que o octano é mais poluente, é só mostrarmos que libera maior quantidade de CO2
Álcool: (Usa-se o etanol como parâmetro)
Etanol: C2H6O
C2H6O + 3O2 ----> 2CO2 + 3H2O
Octano:
C8H18 + 25/2O2 ----> 8CO2 + 9H2O
Como o etanol libera apenas 2 mols de dióxido de carbono e o Octano 8 mols, o álcool é uma fonte mais limpa do que a gasolina.
Opa, na hora!!
Só reacionar a combustão de ambos os combustíveis, para provarmos que o octano é mais poluente, é só mostrarmos que libera maior quantidade de CO2
Álcool: (Usa-se o etanol como parâmetro)
Etanol: C2H6O
C2H6O + 3O2 ----> 2CO2 + 3H2O
Octano:
C8H18 + 25/2O2 ----> 8CO2 + 9H2O
Como o etanol libera apenas 2 mols de dióxido de carbono e o Octano 8 mols, o álcool é uma fonte mais limpa do que a gasolina.
Ajudei-te? Confira minhas resoluções no canal: https://www.youtube.com/channel/UCFy9BChtDB9V2GfvtRvWwqw
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Dez 2017
24
23:38
Re: Gasolina e álcool
Mas sendo o mesmo volume, o octano não teria menos número de mols nesse volume que o álcool?
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Dez 2017
25
01:21
Re: Gasolina e álcool
Considerando a densidade do octano como [tex3]d_O=703kg/m ^ 3 [/tex3]
[tex3]n_O=\frac{703 \cdot 10 ^ 3}{114}=6,16 \cdot 10 ^ 3 mols[/tex3]
[tex3]n_A=\frac{789 \cdot 10 ^ 3}{46}=17,15 \cdot 10 ^ 3 mols[/tex3]
Por regra de três:
1 mol de [tex3]C_2H_6O[/tex3] gera 2 mols de [tex3]CO_2[/tex3] , portanto [tex3]17,15 \cdot 10 ^ 3[/tex3] irão gerar [tex3]34,3 \cdot 10 ^ 3[/tex3] mols de dióxido de carbono.
1 mol de [tex3]C_8H_{18}[/tex3] gera 8 mols de [tex3]CO_2[/tex3] , logo [tex3]6,16 \cdot 10 ^ 3[/tex3] geram [tex3]49,28 \cdot 10 ^ 3[/tex3] mols [tex3]CO_2[/tex3] , o que indica que para um mesmo volume de álcool e de octano, o octano é mais poluente.
e a densidade do álcool (etanol) como [tex3]d_A=789kg/m ^ 3[/tex3]
e a massa molar do octano como [tex3]mm_O=114g/mol[/tex3]
e a do álcool como [tex3]mm_A=46g/mol[/tex3]
, para um mesmo volume de [tex3]1m ^ 3[/tex3]
, temos, em números de mols, respectivamente, para o octano e para o álcool: [tex3]n_O=\frac{703 \cdot 10 ^ 3}{114}=6,16 \cdot 10 ^ 3 mols[/tex3]
[tex3]n_A=\frac{789 \cdot 10 ^ 3}{46}=17,15 \cdot 10 ^ 3 mols[/tex3]
Por regra de três:
1 mol de [tex3]C_2H_6O[/tex3] gera 2 mols de [tex3]CO_2[/tex3] , portanto [tex3]17,15 \cdot 10 ^ 3[/tex3] irão gerar [tex3]34,3 \cdot 10 ^ 3[/tex3] mols de dióxido de carbono.
1 mol de [tex3]C_8H_{18}[/tex3] gera 8 mols de [tex3]CO_2[/tex3] , logo [tex3]6,16 \cdot 10 ^ 3[/tex3] geram [tex3]49,28 \cdot 10 ^ 3[/tex3] mols [tex3]CO_2[/tex3] , o que indica que para um mesmo volume de álcool e de octano, o octano é mais poluente.
Editado pela última vez por Killin em 25 Dez 2017, 01:28, em um total de 2 vezes.
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Dez 2017
25
15:52
Re: Gasolina e álcool
Sabemos que PV=nRT=>V=nRT/P=>V=nk, ou seja, o volume é diretamente proporcional ao número de mols, então considerando as mesmas condições de temperatura e pressão e aproveitando a ideia do Bruno Nery teremos:
Supondo o mesmo volume V
Etanol: C2H6O
C2H6O + 3O2 ----> 2CO2 + 3H2O
1mol____________2mol
1L______________2L
V ______________x
x=2V
Octano:
C8H18 + 25/2O2 ----> 8CO2 + 9H2O
1mol______________8mol
1L________________8L
V_________________y
y=8V
Como y>x então a gasolina polui mais que o álcool.
Obs: a solução do Bruno também está correta pq a proporcionalidade entre o número de mols é a mesma que a proporção entre os volumes.
Supondo o mesmo volume V
Etanol: C2H6O
C2H6O + 3O2 ----> 2CO2 + 3H2O
1mol____________2mol
1L______________2L
V ______________x
x=2V
Octano:
C8H18 + 25/2O2 ----> 8CO2 + 9H2O
1mol______________8mol
1L________________8L
V_________________y
y=8V
Como y>x então a gasolina polui mais que o álcool.
Obs: a solução do Bruno também está correta pq a proporcionalidade entre o número de mols é a mesma que a proporção entre os volumes.
Editado pela última vez por Catador em 25 Dez 2017, 15:54, em um total de 1 vez.
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Dez 2017
25
15:56
Re: Gasolina e álcool
Na estequiometria, a proporcionalidade entre o número de mols é a mesma que a proporção entre os volumes, então o fato dele ter usado número de mols não interfere.isabelladias escreveu: ↑24 Dez 2017, 23:38 Mas sendo o mesmo volume, o octano não teria menos número de mols nesse volume que o álcool?
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