(ITA-SP) Dois balões de vidro, A e B, de mesmo volume contêm ar úmido. Em ambos os balões a pressão e a temperatura são as mesmas, a única diferença sendo que no balão A a umidade relativa do ar é de 70% enquanto no balão B ela é de apenas 10%. Em relação ao conteúdo destes dois balões é errado afirmar que:
a) Os dois balões contêm o mesmo número de moléculas.
b) Os dois balões contêm a mesma quantidade de gás, expressa em mol.
c) No balão B há maior massa de nitrogênio.
d) No balão A há maior massa total de gás.
e) A quantidade (mol) e a massa (grama) de vapor de água são maiores no balão A.
Resposta
d
Editado pela última vez por MatheusBorges em 04 Dez 2017, 17:02, em um total de 3 vezes.
A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi
a) Os dois balões contêm o mesmo número de moléculas.
Temos que pressão, temperatura e volume são iguais em ambos os balões, logo eles contém o mesmo número de mols e o mesmo número de moléculas, portanto, está certa.
b) Os dois balões contêm a mesma quantidade de gás, expressa em mol.
c) No balão B há maior massa de nitrogênio.
Se a umidade é menor, há menos moléculas de água do que de outros gases, assim tendo maior quantidade de nitrogênio que no balão A. Verdadeira
d) No balão A há maior massa total de gás.
A massa de gás em A é menor devido ao menos número de moléculas de Nitrogênio.
Usando a massa molar é mais fácil de perceber. [tex3]O=16g[/tex3]
(ITA-2003) Determine a massa específica do ar úmido, a 25 graus celsius e pressão de 1 atm, quando a umidade relativa do ar for igual a 60%. Nessa temperatura, a pressão de vapor saturante da água é...
20 \, \text{cm} ^{3} de um alcino são adicionados a 80 \, \text{cm}^{3} de O_{2} ,ambos a T ^{\circ}C e pressão normal. Depois da combustão, o volume resultante é de 90 \, \text{cm} ^{3} , a T...
Últ. msg
Olá, Leafar .
Esse problema já foi resolvido aqui no fórum:
Irei trancar esse tópico.
Qualquer dúvida você pode mandar uma mensagem no tópico indicado acima.
Um recipiente continha inicialmente 10,0 kg de gás sob pressão de 10x10⁶ N/m². Uma quantidade m de gás saiu do recipiente sem que a temperatura variasse. Sabendo-se que a pressão caiu para 2,5x10⁶...
Últ. msg
Harison ,
Use a Equação de Clapeyron na situação inicial e na situação final.
10\cdot10^6V=\frac{10RT}{M}\\
2,5\cdot10^6V=\frac{m_fRT}{M}\\
\implies m_f=2,5\text{ kg}
Uma mistura de metano foi queimada em um recipiente com volume constante de 3,0 litros, em presença
de ar seco, com excesso de oxigênio. A combustão foi realizada a 27 °C, registrando-se uma redução...
