Certo vinagre apresenta pH = 2,5 a 25 ºC. A concentração de ácido acético nesse vinagre é 0,5 mol/L. O valor da constante de ionização do ácido acético (Ka) , nessa temperatura, calculado a partir desses dados é
A) 1 x 10^-2,5.
B) 2 x 10^-5.
C) 1 x 10^-5.
D) 1 x 10^-6.
E) 2 x 10^-6.
Alguém poderia me falar onde está o erro na minha resolução, por gentileza?
Como pH=2,5, então [H+]=10^-2,5
CH3COOH <- -> H+ + CH3COO-
0,5 - -
-0,5∝ +0,5∝ +0,5∝
Como a [H+]=10^-2,5, então 0,5∝ =10^-2,5, logo, ∝ =2*10^-2,5
Da fórmula Ka= M *(∝)², então Ka=0,5*(2*10^-2,5)² -> Ka= 2*10^-6,25, que é mais próximo da E), mas o gabarito mostra a B) como correta...
Química Geral ⇒ Constante de ionização Tópico resolvido
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Out 2017
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Constante de ionização
Última edição: Liliana (Qui 19 Out, 2017 21:21). Total de 1 vez.
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Out 2017
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22:21
Re: Constante de ionização
Errou na conta.
[tex3]K_{a}=M.\alpha^2\\K_{a}=5.10^{-1}.(2.10^{-2,5})^2\\K_{a}=5.10^{-1}.4.10^{-5}=\boxed{2.10^{-5}}[/tex3]
[tex3]K_{a}=M.\alpha^2\\K_{a}=5.10^{-1}.(2.10^{-2,5})^2\\K_{a}=5.10^{-1}.4.10^{-5}=\boxed{2.10^{-5}}[/tex3]
Quer nos ver vencer, o único que pode nos deter.
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