Físico-Química ⇒ Cálculo Estequiométrico - IFF 2016 Tópico resolvido

[Camila123]

Os airbags usados na segurança de automóveis são inflados através do nitrogênio(N2) produzido na reação de decomposição da azida
de sódio(NaN3), conforme reação abaixo. O impacto do automóvel aquece uma tampa detonadora causando a decomposição explosiva
do NaN3. Para a produção de aproximadamente 50L de N2, são necessários cerca de 100 g de NaN3. Qual é, aproximadamente, o número de mols de NaN3 quando utilizamos 150g desse reagente?
2NaN3(s) ------> 2Na(s)+3N2(g)

a) 1,5 mols
b) 2,0 mols
c) 2,3 mols
d) 3,5 mols
e) 5,3 mols

[Brunoranery]

Boa tarde, Camila.

Bem, como no enunciado diz-se "qual é, aproximadamente, o número de mols de NaN3" e também "150g desse reagente", a proporção vai ser com o próprio NaN3, ou seja, é só consultar na tabela a massa molar do composto e relacionar o número de mols.
Temos que:
1 mol = 65 (14 x 3 + 23)
x mols = 150g
x = 2,3 mols aproximadamente.

[snooplammer]

[tex3]2NaN3(s) \rightarrow 2Na(s)+3N2(g)[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2NaN3(s) \rightarrow 2Na(s)+3N2(g)[/tex3]

Primeiro deve-se calcular a massa molar dos reagentes.
MM do Na=Números de Mols*MM
MM do Na=2*23
MM do Na=46

MM do N2=3*28
MM do N2=84

Massa total dos reagente para 2NaN3=84+46=130

Agora é só fazer regra de três

2 mols de NaN3 - 130g
x mols de NaN3 - 150g

130x=300
x=[tex3]\frac{300}{130}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{300}{130}[/tex3]

x=2,30

Letra C

[Camila123]

Obrigada! Deu a resposta certa, mas eu reparei que eu esqueci um dado da questão(que até editei e coloquei lá em cima):
"Para a produção de aproximadamente 50L de N2, são necessários cerca de 100 g de NaN3"
Porém, essa informação é totalmente descartável, não é? Porque eles estão perguntando
sobre NaN3 apenas( mol e g de NaN3). E você chegou a resposta certa sem usar esses dados
esquecidos... Então eles eram só pra encher linguiça?

[Brunoranery]

Obrigada! Deu a resposta certa, mas eu reparei que eu esqueci um dado da questão(que até editei e coloquei lá em cima):
"Para a produção de aproximadamente 50L de N2, são necessários cerca de 100 g de NaN3"
Porém, essa informação é totalmente descartável, não é? Porque eles estão perguntando
sobre NaN3 apenas( mol e g de NaN3). E você chegou a resposta certa sem usar esses dados
esquecidos... Então eles eram só pra encher linguiça?

Na verdade, se a prova do IFF não te der massa molar e tabela periódica, não é inutil.

Aí você relaciona:
2 mols NaN3 = 3 mols de N2
Como cada mol tem 22,4L, temos que:

2 mols de NaN3 formam 67,2L
x mols formam 50L

x = 1,48 mols

100g = 1,48 mols
150g = x

x = 2,23g.
Trata-se apenas de diferentes maneiras de fazer. Depende do que você terá ao seu alcance na hora da prova. Fiz com as massas molares por ter decorado-as, mas aí você escolhe.

[Camila123]

Como cada mol tem 22,4L, temos que:

Como você descobriu o 22,4L para cada mol??
ah e obrigada por explicar hahah ainda bem que eu perguntei sobre a informação esquecida

[Brunoranery]

Como cada mol tem 22,4L, temos que:

Como você descobriu o 22,4L para cada mol??
ah e obrigada por explicar hahah ainda bem que eu perguntei sobre a informação esquecida

Isso você tem que saber.

1 mol nas CNTP tem sempre:
22,4L de volume e 6,02x10²³ átomos.

São constantes que você tem que saber, pois todo o cálculo estequiométrico é feito basicamente sobre esses dados, somando-se a eles a massa molar que é obrigatoriamente dada.