O sulfato de bário, BaSO4(s), sólido branco de densidade 4,5 g/cm3 e solubilidade de, aproximadamente, 2,8.10-4 g em 100 mL de água, a 30ºC, é utilizado na fabricação de papéis, tintas e, como contraste, em procedimentos de exames radiográficos.
Com base nessa informação e admitindo a densidade da água igual a 1,0 g/cm3, é correto afirmar:
C) O sulfato de bário é uma das substâncias obtidas na reação de dupla troca entre o cloreto de bário e o ácido sulfúrico.
D) A reação de síntese entre o dióxido de enxofre e o óxido de bário leva à obtenção do sulfato de bário como único produto.
Alguém poderia, por favor, me explicar o erro da letra D?
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero
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Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Química Geral ⇒ (EBMSP - 2017.2) - Soluções e inorgânica
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Set 2017
27
13:16
Re: (EBMSP - 2017.2) - Soluções e inorgânica
Bem, vejo uma reação assim, levando em conta a proporção de 1:1.
BaO + SO2 --> BaSO3
Ele diz que leva à obtenção de sulfato de bário como "único produto", mas nesse caso, vemos que se formou o Sulfito de bário. Outra coisa, acredito que não tem como formar BaSO4 assim, pois dessa forma não teria como balancear a reação.
Espero ter esclarecido.
BaO + SO2 --> BaSO3
Ele diz que leva à obtenção de sulfato de bário como "único produto", mas nesse caso, vemos que se formou o Sulfito de bário. Outra coisa, acredito que não tem como formar BaSO4 assim, pois dessa forma não teria como balancear a reação.
Espero ter esclarecido.
Editado pela última vez por Brunoranery em 27 Set 2017, 13:18, em um total de 1 vez.
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Set 2017
27
13:24
Re: (EBMSP - 2017.2) - Soluções e inorgânica
Oxiânions [tex3]\rightarrow[/tex3]
[tex3]BO_3^{\ 3-}, ..., PO_4^{\ 3-}, SO_4^{\ 2-}, ..., IO_3^{\ -}[/tex3] [tex3]\Rightarrow[/tex3] -"atos"
(Exemplos : Borato ([tex3]BO_3^{\ 3-}[/tex3] ), fosfato ([tex3]PO_4^{\ 3-}[/tex3] ), sulfato ([tex3]SO_4^{\ 2-}[/tex3] ), iodato ([tex3]IO_3^{\ -}[/tex3] )...)
Quando o oxiânion apresenta [tex3]1 \ O[/tex3] a menos em relação ao "original" (os que acabam com "ato"), troca-se o sufixo para "ito" :
(Exemplos : Borito ([tex3]BO_2^{\ 3-}[/tex3] ), fosfito ([tex3]PO_3^{\ 3-}[/tex3] ), sulfito ([tex3]SO_3^{\ 2-}[/tex3] ), iodito ([tex3]IO_2^{\ -}[/tex3] )...)
Sulfato ([tex3]SO_4^{\ 2-}[/tex3] ) de bário (alcalino-terroso : [tex3]Ba^{\ 2+}[/tex3] ) [tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]BaSO_ 4[/tex3] ...
Os ânions "-eto" não são oxiânions ! (Ex : [tex3]Cl^-, S^{2-},F^-,etc[/tex3] ).
Logo, cloreto : [tex3]Cl^-[/tex3] . Por isso, cloreto de bário : [tex3]BaCl_2[/tex3] .
Ácido sulfúrico : Oxiácido do oxiânion -"eto" do enxofre : [tex3]H_2SO_4[/tex3] .
Reagindo ácido sulfúrico e cloreto de bário :
[tex3]H_2SO_4 \ + \ BaCl_2 \ \rightarrow \ 2 \ HCl \ + \ BaSO_ 4[/tex3]
Forma-se ácido clorídrico [tex3]HCl[/tex3] e sulfato de bário [tex3]BaSO_4[/tex3] . Logo, a C) é a correta, como já está indicado...
Ok, vamos ver o erro da D) :
Dióxido de enxofre : [tex3]SO_ 2[/tex3] ;
Óxido de bário : [tex3]BaO[/tex3] ;
Vamos reagi-los :
[tex3]SO_ 2 \ + \ BaO \ \rightarrow BaSO_3[/tex3]
Como dito lá em cima, [tex3]SO_3^{ \ 2-}[/tex3] é um sulfito! Por isso o produto correto é : sulfito de bário.
[tex3]BO_3^{\ 3-}, ..., PO_4^{\ 3-}, SO_4^{\ 2-}, ..., IO_3^{\ -}[/tex3] [tex3]\Rightarrow[/tex3] -"atos"
(Exemplos : Borato ([tex3]BO_3^{\ 3-}[/tex3] ), fosfato ([tex3]PO_4^{\ 3-}[/tex3] ), sulfato ([tex3]SO_4^{\ 2-}[/tex3] ), iodato ([tex3]IO_3^{\ -}[/tex3] )...)
Quando o oxiânion apresenta [tex3]1 \ O[/tex3] a menos em relação ao "original" (os que acabam com "ato"), troca-se o sufixo para "ito" :
(Exemplos : Borito ([tex3]BO_2^{\ 3-}[/tex3] ), fosfito ([tex3]PO_3^{\ 3-}[/tex3] ), sulfito ([tex3]SO_3^{\ 2-}[/tex3] ), iodito ([tex3]IO_2^{\ -}[/tex3] )...)
Sulfato ([tex3]SO_4^{\ 2-}[/tex3] ) de bário (alcalino-terroso : [tex3]Ba^{\ 2+}[/tex3] ) [tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]BaSO_ 4[/tex3] ...
Os ânions "-eto" não são oxiânions ! (Ex : [tex3]Cl^-, S^{2-},F^-,etc[/tex3] ).
Logo, cloreto : [tex3]Cl^-[/tex3] . Por isso, cloreto de bário : [tex3]BaCl_2[/tex3] .
Ácido sulfúrico : Oxiácido do oxiânion -"eto" do enxofre : [tex3]H_2SO_4[/tex3] .
Reagindo ácido sulfúrico e cloreto de bário :
[tex3]H_2SO_4 \ + \ BaCl_2 \ \rightarrow \ 2 \ HCl \ + \ BaSO_ 4[/tex3]
Forma-se ácido clorídrico [tex3]HCl[/tex3] e sulfato de bário [tex3]BaSO_4[/tex3] . Logo, a C) é a correta, como já está indicado...
Ok, vamos ver o erro da D) :
Dióxido de enxofre : [tex3]SO_ 2[/tex3] ;
Óxido de bário : [tex3]BaO[/tex3] ;
Vamos reagi-los :
[tex3]SO_ 2 \ + \ BaO \ \rightarrow BaSO_3[/tex3]
Como dito lá em cima, [tex3]SO_3^{ \ 2-}[/tex3] é um sulfito! Por isso o produto correto é : sulfito de bário.
That's all I'd do all day. I'd just be the catcher in the rye and all.
"Last year's wishes are this year's apologies... Every last time I come home (...)"
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