Físico-QuímicaENEM PPL 2014 Equilíbrio Químico Tópico resolvido

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Brunoranery
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ENEM PPL 2014 Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por Brunoranery »

A formação de estalactites depende da reversibilidade de uma reação química. O carbonato de cálcio(CaCO3) é encontrado em depósitos subterrâneos na forma de pedra calcária. Quando um volume de água rica em CO2 dissolvido infiltra-se no calcário, o minério dissolve-se formando íons Ca2+ e HCO3-. Numa segunda etapa, a solução aquosa desses íons chega a uma caverna e ocorre a reação inversa, promovendo a liberação de CO2 e a deposição de CaCO3, de acordo com a equação apresentada.


Ca²⁺(aq) + 2HC [tex3]O_{3}[/tex3] ⁻(aq) [tex3]\overrightarrow{\overleftarrow{}}[/tex3] CaC [tex3]O_{3}[/tex3] (s) + C [tex3]O_{2}[/tex3] (g) + [tex3]H_{2}[/tex3] O(l) [tex3]\Delta H[/tex3] = +40,94Kj/mol.

Considerando o equilíbrio que ocorre na segunda etapa, a formação de carbonato será favorecida pelo(a)

a) diminuição da concentração de íons OH⁻ no meio.
b) aumento da pressão do ar no interior da caverna.
c) diminuição da concentração de HC [tex3]O_{3}[/tex3] ⁻ no meio.
d) aumento da temperatura no interior da caverna.
e) aumento da concentração de C [tex3]O_{2}[/tex3] dissolvido.
Resposta

GAB: D
Não entendo por que formaria carbonato, uma elevação na temperatura. Não seria o contrário? Carbonato se refere aos íons Carbonato, e não ao Carbonato de Cálcio, e um aumento na temperatura favoreceria a reação endotérmica (direta), consumindo carbonato, e não formando-o.
Grato!



Ajudei-te? Confira minhas resoluções no canal: https://www.youtube.com/channel/UCFy9BChtDB9V2GfvtRvWwqw
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Bira
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Re: ENEM PPL 2014 Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por Bira »

Olá, creio que o Carbonato que ele diz no enunciado se refere mesmo ao Carbonato de Cálcio. Veja que o íon que está na equação química é o íon Bicarbonato ([tex3]HCO_3^-[/tex3] ) e não o íon Carbonato ([tex3]CO_3^{2-}[/tex3] ), assim, ao referir pelo nome incompleto podemos inferir que ele se refere à formação do sal Carbonato de Cálcio.

Diante disso, basta observar que trata-se de uma reação endotérmica, que tem sua velocidade de reação favorecida pelo aumento de temperatura.

Espero que tenha te ajudado!

Última edição: Bira (Ter 19 Set, 2017 11:17). Total de 1 vez.



Movido de Química Geral para Físico-Química em Sáb 26 Mai, 2018 17:59 por Anonymous

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