Físico-Química ⇒ (Mackenzie 2013) - Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[anagiulial]

Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação
do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de
gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico,
verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o
valor da constante de equilíbrio (KC) é igual a
Resposta:1,44 .10 [tex3]^{4}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]^{4}[/tex3]

[Brunoranery]

Equação balanceada:
3H2 + N2 -> 2NH3
Primeiro calculamos a concentração molar dos reagentes e temos:

N2 + 3H2 ---> 2NH3
0.2M +0.5M = 0 M
0.15M + 0.45M =0.3M
0.05mol + 0.05mol = 0.3M

Percebe-se que eles vão diminuíndo pela proporção estequiométrica já estabelecida pela reação, logo:
Kc = [tex3]\frac{[NH3]^{2}}{[N2]¹[H2]^3}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{[NH3]^{2}}{[N2]¹[H2]^3}[/tex3]

Kc = [tex3]\frac{[0,3]^{2}}{[0,05]¹[0,05]^3}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{[0,3]^{2}}{[0,05]¹[0,05]^3}[/tex3]

= 14400
Espero ter ajudado

[anagiulial]

Ajudou, muito obrigada!