Físico-Química ⇒ Lei de Hess Tópico resolvido

[Auto Excluído (ID:17420)]

Considere as seguintes equações termoquímicas:

N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) → 2 HNO3(aq) ∆H = -415 kJ
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -572 kJ
N2O5(g) + H2O(l) → 2 HNO3(aq) ∆H = -140 kJ

A entalpia de formação do pentóxido de nitrogênio, em kJ/mol, é igual a

[VemProPai]

N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) → 2 HNO3(aq) ∆H = -415 kJ (inverte essa)
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -572 kJ (divide essa po 2)
N2O5(g) + H2O(l) → 2 HNO3(aq) ∆H = -140 kJ
============================================================

2 HNO3(aq) → N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) ∆H = 415 kJ
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ∆H = -286 kJ
N2O5(g) + H2O(l) → 2 HNO3(aq) ∆H = -140 kJ

Corta quem esta dos dois lados
→ N2(g) + 3 O2(g) ∆H = 415 kJ
+ 1/2O2(g) → ∆H = -286 kJ
N2O5(g) → ∆H = -140 kJ

Subtrai os oxigenios, resolve os ∆H e escreve a equação com o que sobrou
N2O5(g) → N2(g) + 5/2 O2(g) ∆H = -11kj

Pra achar a entalpia de formação, o N2O5 deve estar do lado dos produtos, lodo, é só inverter:

N2(g) + 5/2 O2(g) → N2O5(g) ∆H = 11kj
A entalpia de formação do N2O5 é 11kj