Química Geral ⇒ Teoria Atômico-molecular + Clepeyron Tópico resolvido

[Brunoranery]

(Osec-SP) 6,75 g de certo alcino gasoso ocupam o vo-
lume de 2,8 L a 0 °C e 760 mmHg (massas atômicas:
C % 12; H % 1). A fórmula molecular deste alcino é:
d) C 5 H 8
a) C 2 H 2
b) C 3 H 4
e) C 6 H 10
c) C 4 H 6

Pessoal, vocês acham que cabe recurso? Primeiramente, 0 graus celsius não é na CNTP, logo teria que usar a equação de Clepeyron. Entretanto, não dá nenhuma alternativa quando utilizamos Clepeyron

[Bira]

Olá, bom, na verdade a CNTP é a 0 ºC, creio que possa ter se confundido com a CATP que é a 25 ºC.

Mas podemos fazer de duas formas:
A primeira seria levando em consideração que, na CNTP, 1 mol de gás ocuparia um volume de 22,4 L. Disso, já podemos fazer por uma regra de três e obter: [tex3]n=\frac{2,8}{22,4}=\frac{1}{8}[/tex3]

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[tex3]n=\frac{2,8}{22,4}=\frac{1}{8}[/tex3]

Com isso, sabendo que: [tex3]m=n*M[/tex3]

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[tex3]m=n*M[/tex3]

, em que m é a massa, n o número de mols e M a massa molar: [tex3]M=\frac{6,75}{\frac{1}{8}}=54[/tex3]

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[tex3]M=\frac{6,75}{\frac{1}{8}}=54[/tex3]

g/mol, que pode ser visto justamente como sendo a composição de 4 átomos de carbono com 6 de hidrogênio, letra e)

Caso não estivesse muito seguro, poderíamos de fato utilizar a equação de Clapeyron: [tex3]n=\frac{P*V}{R*T}\rightarrow \frac{1*2,8}{0,082*273}[/tex3]

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[tex3]n=\frac{P*V}{R*T}\rightarrow \frac{1*2,8}{0,082*273}[/tex3]

, creio que uma boa aproximação no caso de uma prova seria simplificar 2,8 do numerador com 273 do denominador:
[tex3]n=\frac{1}{100*0,082}=\frac{1}{8,2}=0,12[/tex3]

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[tex3]n=\frac{1}{100*0,082}=\frac{1}{8,2}=0,12[/tex3]

(valor aproximado). Disso, obtemos que: [tex3]M=56,2[/tex3]

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[tex3]M=56,2[/tex3]

g/mol, que comparando com a massa molar de cada uma das alternativas, teríamos a da letra e) de 54 g/mol como sendo a mais próxima, e, dessa forma, correta.

[Brunoranery]

Ahh. Muito obrigado!!!

[gvszin]

Eu pensei de outra maneira, usando a própria conta da outra resposta temos que [tex3]n=\frac{2,8}{22,4}=\frac{1}{8}[/tex3]

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[tex3]n=\frac{2,8}{22,4}=\frac{1}{8}[/tex3]

Fazendo uma regra de três simples temos que com [tex3]n=\frac{1}{8}[/tex3]

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[tex3]n=\frac{1}{8}[/tex3]

possuímos 6,75g, com [tex3]n=1[/tex3]

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[tex3]n=1[/tex3]

teremos: [tex3]6,75*8=54g[/tex3]

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[tex3]6,75*8=54g[/tex3]

Usando a regra geral de alcinos temos [tex3]C_n H_{2n-2}[/tex3]

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[tex3]C_n H_{2n-2}[/tex3]

, a massa molar do carbono sendo 12g/mol e a do hidrogênio 1g/mol, concluímos que: [tex3]n*12+(2n-2)*1 = 54[/tex3]

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[tex3]n*12+(2n-2)*1 = 54[/tex3]

, chegamos a n = 4

Sendo n = 4 temos que o alcino é: [tex3]C_4H_6[/tex3]

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[tex3]C_4H_6[/tex3]