Química GeralTeoria Atômico-molecular + Clepeyron Tópico resolvido

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Brunoranery
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Teoria Atômico-molecular + Clepeyron

Mensagem não lida por Brunoranery »

(Osec-SP) 6,75 g de certo alcino gasoso ocupam o vo-
lume de 2,8 L a 0 °C e 760 mmHg (massas atômicas:
C % 12; H % 1). A fórmula molecular deste alcino é:
d) C 5 H 8
a) C 2 H 2
b) C 3 H 4
e) C 6 H 10
c) C 4 H 6

Pessoal, vocês acham que cabe recurso? Primeiramente, 0 graus celsius não é na CNTP, logo teria que usar a equação de Clepeyron. Entretanto, não dá nenhuma alternativa quando utilizamos Clepeyron

Última edição: Brunoranery (Seg 03 Jul, 2017 21:01). Total de 1 vez.


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Bira
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Re: Teoria Atômico-molecular + Clepeyron

Mensagem não lida por Bira »

Olá, bom, na verdade a CNTP é a 0 ºC, creio que possa ter se confundido com a CATP que é a 25 ºC.

Mas podemos fazer de duas formas:
A primeira seria levando em consideração que, na CNTP, 1 mol de gás ocuparia um volume de 22,4 L. Disso, já podemos fazer por uma regra de três e obter: [tex3]n=\frac{2,8}{22,4}=\frac{1}{8}[/tex3]
Com isso, sabendo que: [tex3]m=n*M[/tex3] , em que m é a massa, n o número de mols e M a massa molar: [tex3]M=\frac{6,75}{\frac{1}{8}}=54[/tex3] g/mol, que pode ser visto justamente como sendo a composição de 4 átomos de carbono com 6 de hidrogênio, letra e)

Caso não estivesse muito seguro, poderíamos de fato utilizar a equação de Clapeyron: [tex3]n=\frac{P*V}{R*T}\rightarrow \frac{1*2,8}{0,082*273}[/tex3] , creio que uma boa aproximação no caso de uma prova seria simplificar 2,8 do numerador com 273 do denominador:
[tex3]n=\frac{1}{100*0,082}=\frac{1}{8,2}=0,12[/tex3] (valor aproximado). Disso, obtemos que: [tex3]M=56,2[/tex3] g/mol, que comparando com a massa molar de cada uma das alternativas, teríamos a da letra e) de 54 g/mol como sendo a mais próxima, e, dessa forma, correta.

Última edição: Bira (Seg 03 Jul, 2017 23:01). Total de 1 vez.



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Brunoranery
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Re: Teoria Atômico-molecular + Clepeyron

Mensagem não lida por Brunoranery »

Ahh. Muito obrigado!!!



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