Físico-Química ⇒ Equilibrio ionico Tópico resolvido

[jessicabe]

(UEM) Assinale o que for correto.
01) O pH de uma solução a 25 ºC preparada pela dissolução de 0,1 mol de ácido acético (Ka =10*-5) e 0,1 mol de acetato de sódio em água suficiente para obter-se um litro de solução é aproximadamente igual a 5.
02) Um químico misturou 100 mL de uma solução de base forte (XOH) de pH=13 com 400 mL de uma solução de ácido forte (HA) de pH=2 a 25 ºC. Considerando que os eletrólitos estão 100% dissociados, o valor aproximado de pH da solução final é 12.
04) O pH de uma solução de um ácido forte HA, a 25 ºC, tenderá ao valor 7,0 quando a concentração de HA aproximar-se de zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.
08) O pH da água pura é 7,0 em qualquer temperatura.
16) Considerando os sais fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2 Kps=1,08 x 10*-23 ) e sulfato de bário (BaSO4 Kps=1,0 x 10*-10), pode-se afirmar que, na mesma temperatura, o fosfato de cálcio é menos solúvel em água.

[Jigsaw]

(UEM) Assinale o que for correto.
01) O pH de uma solução a 25 ºC preparada pela dissolução de 0,1 mol de ácido acético (Ka =10*-5) e 0,1 mol de acetato de sódio em água suficiente para obter-se um litro de solução é aproximadamente igual a 5.
02) Um químico misturou 100 mL de uma solução de base forte (XOH) de pH=13 com 400 mL de uma solução de ácido forte (HA) de pH=2 a 25 ºC. Considerando que os eletrólitos estão 100% dissociados, o valor aproximado de pH da solução final é 12.
04) O pH de uma solução de um ácido forte HA, a 25 ºC, tenderá ao valor 7,0 quando a concentração de HA aproximar-se de zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.
08) O pH da água pura é 7,0 em qualquer temperatura.
16) Considerando os sais fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2 Kps=1,08 x 10*-23 ) e sulfato de bário (BaSO4 Kps=1,0 x 10*-10), pode-se afirmar que, na mesma temperatura, o fosfato de cálcio é menos solúvel em água.

jessicabe, tentaremos resolver item a item, caso alguem discorde, favor se manifestar:

(UEM) Assinale o que for correto.

01) O pH de uma solução a 25 ºC preparada pela dissolução de 0,1 mol de ácido acético (Ka =10*-5) e 0,1 mol de acetato de sódio em água suficiente para obter-se um litro de solução é aproximadamente igual a 5.

Trata-se de uma solução-tampão ácida:

[tex3]pH=pKa+log\frac{[sal]}{[ácido]}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]pH=pKa+log\frac{[sal]}{[ácido]}[/tex3]

[tex3]pH=5+log\frac{[0,1]}{[0,1]}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]pH=5+log\frac{[0,1]}{[0,1]}[/tex3]

[tex3]\boxed{pH=5}[/tex3]

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[tex3]\boxed{pH=5}[/tex3]

Portanto VERDADEIRA.

02) Um químico misturou 100 mL de uma solução de base forte (XOH) de pH=13 com 400 mL de uma solução de ácido forte (HA) de pH=2 a 25 ºC. Considerando que os eletrólitos estão 100% dissociados, o valor aproximado de pH da solução final é 12.

[tex3]n\ OH^-=\frac{10^{-1}.0,100}{1}=0,01\ mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n\ OH^-=\frac{10^{-1}.0,100}{1}=0,01\ mol[/tex3]

[tex3]n\ H^+=\frac{10^{-2}.0,400}{1}=0,004\ mol[/tex3]

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[tex3]n\ H^+=\frac{10^{-2}.0,400}{1}=0,004\ mol[/tex3]

n OH- Final = n OH-inicial - nOH- reagiu
n OH- Final = 0,01 - 0,004 = 0,006

[tex3][OH^-]=\frac{n}{V}=\frac{0,006}{0,5}=0,012[/tex3]

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[tex3][OH^-]=\frac{n}{V}=\frac{0,006}{0,5}=0,012[/tex3]

pOH = -log OH - = 1,92
pH = 14 - 1,92
[tex3]\boxed{pH=12,08}[/tex3]

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[tex3]\boxed{pH=12,08}[/tex3]

Portanto VERDADEIRA.

04) O pH de uma solução de um ácido forte HA, a 25 ºC, tenderá ao valor 7,0 quando a concentração de HA aproximar-se de zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.

A diminuição da concentração do ácido forte tende a resultar numa solução neutra.

Portanto VERDADEIRA.

08) O pH da água pura é 7,0 em qualquer temperatura.

O pH da água pura é 7,0 em qualquer (varia com a) temperatura.

Portanto FALSA.

16) Considerando os sais fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2 Kps=1,08 x 10*-23 ) e sulfato de bário (BaSO4 Kps=1,0 x 10*-10), pode-se afirmar que, na mesma temperatura, o fosfato de cálcio é menos solúvel em água.

Kps Ca3(PO4)2 < Kps BaSO4

Portanto VERDADEIRA.

[kathleen14]

pOH = -log OH - = 1,92

De onde surgiu esse 1,92