Físico-Química ⇒ (Unicamp-2015) Equação química

[Liliana]

O hidrogeno carbonato de sódio apresenta muitas aplicações no dia a dia. Todas as aplicações indicadas nas alternativas abaixo são possíveis e as equações químicas apresentadas estão corretamente balanceadas, porém somente em uma alternativa a equação química é coerente com a aplicação. A alternativa correta indica que o hidrogeno carbonato de sódio é utilizado
a) como higienizador bucal, elevando o pH da saliva: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.

b) em extintores de incêndio, funcionando como propelente: NaHCO3 + OH- → Na+ + CO3 2- + H2O.

c) como fermento em massas alimentícias, promovendo a expansão da massa:NaHCO3→ HCO3- +Na+.

d) como antiácido estomacal, elevando o pH do estômago: NaHCO3+ H+ → CO2 + H2O + Na+.


Por que não pode ser a letra a)??? E por que é a letra d)???

[Bira]

Olá, creio que o que esteja incorreto na letra a) seja a equação química que foi descrita.

Na letra a), ele propôs que o Bicarbonato de Sódio atuava aumentando o pH da saliva (aproximadamente neutro), para tal era necessário que houvesse a liberação de OH^- no meio.
Vamos montar a equação global para essa reação:
[tex3]NaHCO_{3(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)}+HCO_{3(aq)}^-[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NaHCO_{3(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)}+HCO_{3(aq)}^-[/tex3]

[tex3]HCO_{3(aq)}^-+H_2O_{(l)}\rightarrow H_2CO_{3(aq)}+OH_{(aq)}^-[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]HCO_{3(aq)}^-+H_2O_{(l)}\rightarrow H_2CO_{3(aq)}+OH_{(aq)}^-[/tex3]

[tex3]H_2CO_{3(aq)}\rightarrow H_2O_{(l)}+CO_{2(g)}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]H_2CO_{3(aq)}\rightarrow H_2O_{(l)}+CO_{2(g)}[/tex3]

Logo, a equação global seria:
[tex3]NaHCO_{3(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)}+CO_{2(g)}+OH_{(aq)}^-[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NaHCO_{3(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)}+CO_{2(g)}+OH_{(aq)}^-[/tex3]

Na letra d), ele propôs que o pH do estômago (que é ácido) iria aumentar. Veja que nesse caso, por haver abundância de íons H⁺, o íon bicarbonato irá reagir com ele por haver em maior quantidade na solução, assim se formos montar a equação global ficamos com:
[tex3]NaHCO_{3(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)}+HCO_{3(aq)}^-[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NaHCO_{3(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)}+HCO_{3(aq)}^-[/tex3]

[tex3]HCO_{3(aq)}^-+H^+_{(aq)}\rightarrow H_2CO_{3(aq)}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]HCO_{3(aq)}^-+H^+_{(aq)}\rightarrow H_2CO_{3(aq)}[/tex3]

[tex3]H_2CO_{3(aq)}\rightarrow H_2O_{(l)}+CO_{2(g)}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]H_2CO_{3(aq)}\rightarrow H_2O_{(l)}+CO_{2(g)}[/tex3]

E a equação global seria:
[tex3]NaHCO_{3(aq)}+H^+_{(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)}+H_2O_{(l)}+CO_{2(g)}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]NaHCO_{3(aq)}+H^+_{(aq)} \rightarrow Na^+_{(aq)}+H_2O_{(l)}+CO_{2(g)}[/tex3]

[VctMR]

Qual o erro da alternativa C?
Na alternativa D o "Na+" seria uma base conjugada?

[Jigsaw]

Qual o erro da alternativa C?
Na alternativa D o "Na+" seria uma base conjugada?

VctMR, indicando o ERRO da alternativa C:

Quando usado como fermento, ao aquecer a massa, o NaHCO3 se decompõe produzindo CO2 gasoso que estufa a massa.

[tex3]2\ NaHCO_3\rightarrow Na_2CO_3+CO_{2(g)}+H_2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2\ NaHCO_3\rightarrow Na_2CO_3+CO_{2(g)}+H_2O[/tex3]

Na alternativa D o "Na+" seria uma base conjugada?

VctMR, para que o Na+ fosse uma base conjugada o NaHCO3 teria que ser um ácido, o que não é o caso.