(Uem-2015) A formação de CO2(g) , segundo a reação O2(g) + C (grafite) → CO2(g) , possui uma variação de entalpia ∆H = -395 kJ . Parte dessa energia foi utilizada para realizar o processo mostrado no diagrama pV, no qual se têm 4 mols de um gás monoatômico ideal.
Considerando as informações apresentadas, assinale o que for correto sobre esse diagrama pV.
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01) A temperatura inicial desse gás monoatômico ideal é de aproximadamente 500 K.
02) A temperatura final do gás monoatômico ideal é de aproximadamente 900 K.
04) A variação da energia interna do gás monoatômico ideal foi de aproximadamente 29,9 kJ.
08) O trabalho realizado pelo sistema descrito no diagrama pV foi de 15 kJ.
16) O calor utilizado pelo sistema descrito no diagrama pV foi de aproximadamente 50% daquele gerado pela reação química do CO2(g).
Gabarito:
Resposta
06
Editado pela última vez por Telemental em 18 Jun 2017, 16:30, em um total de 4 vezes.
01. A temperatura inicial dado que esse gás é um gás monoatômico poderia ser obtida pela equação de Clapeyron: [tex3]pV=nRT\rightarrow T=\frac{pV}{nR}[/tex3]
08. O trabalho realizado pelo sistema pode ser visto como sendo a área do gráfico, que nesse caso seria: [tex3]\tau =\frac{(B+b)*h}{2}=\frac{(0,5+1)*10^5*(0,3-0,2)}{2}=7,5*10^3[/tex3]
J. Se observarmos no enunciado, é dito que para cada cada mol de CO2 formado, são liberados 395kJ no sistema, ou seja, estaria falsa a afirmativa, pois 37,4kJ não corresponde a 10% desse valor.
Editado pela última vez por Bira em 27 Jun 2017, 18:57, em um total de 2 vezes.
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se as dúvidas persistirem, pd perguntar, mano!! esse assunto não é mt trivial kkkk
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