Química Geral ⇒ Balanceamento por oxirredução

[danimedrado]

Qual o valor da soma dos coeficientes da equação, quando ela estiver balanceada com os menores inteiros possíveis?

CuS + HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

[Bira]

CuS + HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
Primeiramente precisamos determinar o nox para cada uma das substâncias a fim de determinar qual está oxidando e qual está reduzindo, lembre-se que cada substância composta deve ter o somatório do nox sendo igual a 0, ou o valor da carga no caso de íons.
Fazemos então:

• CuS: O Enxofre (S), por ser da família 6A, tem nox -2, consequentemente, [tex3]noxCu=+2[/tex3]

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  [tex3]noxCu=+2[/tex3]

  
  HNO₃: O Hidrogênio tem nox +1, e o Oxigênio -2, consequentemente [tex3]noxN + (1*1-2*3)=0[/tex3]

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  [tex3]noxN + (1*1-2*3)=0[/tex3]

  , dessa forma noxN = +5
  Cu(NO₃)₂: O Cobre pode assumir nox +1 e +2, no entanto, por estar em um sal, lembre-se que o Cobre não consegue se apresentar com oxidação +1 em soluções aquosas*, logo no sal resultante ele terá configuração +2. Portanto: [tex3]2*(noxN-3*2)+2=0[/tex3]

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  [tex3]2*(noxN-3*2)+2=0[/tex3]

  , logo noxN = +5
  S: O Enxofre (S), por estar apresentado como substância simples, tem seu nox = 0
  NO: [tex3]noxN - 2 = 0[/tex3]

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  [tex3]noxN - 2 = 0[/tex3]

  , logo noxN = +2
  H₂O: Nox do Hidrogênio(+1) e Oxigênio(-2) não se alteram quando estão formando água [tex3]2*1-2=0[/tex3]

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  [tex3]2*1-2=0[/tex3]

Observe então que as espécies que oxidaram e reduziram foram o Enxofre (S), presente em CuS (-2) e S (0), e o Nitrogênio (N), presente em HNO₃ (+5) e NO (+2), respectivamente. Assim fazendo o [tex3]|\Delta nox|[/tex3]

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[tex3]|\Delta nox|[/tex3]

, temos 2, vindo do Enxofre e, 3 vindo do Nitrogênio, logo pomos esses valores na equação da seguinte forma, invertendo:
CuS + HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO + H₂O
E terminamos com:
3CuS + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 2NO + 4H₂O

*Há duas exceções "comuns" para sais: CuCN e CuCl

[danimedrado]

Obrigada!