Dados:
Massas atômicas: C = 12u; H = 1u; N = 14u;
Massa molecular (Metformina) = 129u.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que a fórmula molecular da Metformina é
a. C4H11N5.
b. C3H9N6.
c. C5H13N4.
d. C6H15N3.
e. C7H17N2.
Resposta
A
Química Geral ⇒ Fórmula molecular Tópico resolvido
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SaintSeiya
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Nov 2016
28
18:32
Fórmula molecular
A Metformina é um dos antidiabéticos mais usados no Brasil e nos Estados Unidos. Consta na Lista Modelo de Medicamentos Essenciais da Organização Mundial da Saúde. Sua composição apresenta 37,21% de C, 8,51% de H e 54,21% de N.
Dados:
Massas atômicas: C = 12u; H = 1u; N = 14u;
Massa molecular (Metformina) = 129u.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que a fórmula molecular da Metformina é
a. C4H11N5.
b. C3H9N6.
c. C5H13N4.
d. C6H15N3.
e. C7H17N2.
A
Dados:
Massas atômicas: C = 12u; H = 1u; N = 14u;
Massa molecular (Metformina) = 129u.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que a fórmula molecular da Metformina é
a. C4H11N5.
b. C3H9N6.
c. C5H13N4.
d. C6H15N3.
e. C7H17N2.
A
Editado pela última vez por SaintSeiya em 28 Nov 2016, 18:32, em um total de 1 vez.
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Unicamp2016
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Nov 2016
28
19:00
Re: Fórmula molecular
Temos a Massa molecular (Metformina) = 129u.
Considerando 129u = 129 g.mol[tex3]^{-1}[/tex3] , e o exercícios nos fornece as porcentagens.
1º numero de mols de carbono
129 g ---------------------- 100 %
x -------------------------- 37,21%
x= 48g
ii - numero de mols = [tex3]\frac{massa}{Massa- atomica}[/tex3]
n=[tex3]\frac{48}{12}[/tex3] n = 4 mols de carbono
2 - Numero de mols de hidrogênio
129 g ------------------------ 100%
y g ---------------------------- 8,51%
y= 10,9 = 11g
ii - numero de mols = [tex3]\frac{massa}{Massa- atomica}[/tex3]
n=[tex3]\frac{11}{1}[/tex3] n = 11 mols de hidrogênio
3 -Numero de mols de Nitrogênio
129 g ------------------------ 100%
z g ---------------------------- 54,21%
z= 70 g
ii - numero de mols = [tex3]\frac{massa}{Massa- atomica}[/tex3]
n=[tex3]\frac{70}{14}[/tex3] n = 5 mols de Nitrogênio
[tex3]\rightarrow[/tex3] C4H11N5
Considerando 129u = 129 g.mol[tex3]^{-1}[/tex3] , e o exercícios nos fornece as porcentagens.
1º numero de mols de carbono
129 g ---------------------- 100 %
x -------------------------- 37,21%
x= 48g
ii - numero de mols = [tex3]\frac{massa}{Massa- atomica}[/tex3]
n=[tex3]\frac{48}{12}[/tex3] n = 4 mols de carbono
2 - Numero de mols de hidrogênio
129 g ------------------------ 100%
y g ---------------------------- 8,51%
y= 10,9 = 11g
ii - numero de mols = [tex3]\frac{massa}{Massa- atomica}[/tex3]
n=[tex3]\frac{11}{1}[/tex3] n = 11 mols de hidrogênio
3 -Numero de mols de Nitrogênio
129 g ------------------------ 100%
z g ---------------------------- 54,21%
z= 70 g
ii - numero de mols = [tex3]\frac{massa}{Massa- atomica}[/tex3]
n=[tex3]\frac{70}{14}[/tex3] n = 5 mols de Nitrogênio
[tex3]\rightarrow[/tex3] C4H11N5
Editado pela última vez por Unicamp2016 em 28 Nov 2016, 19:00, em um total de 1 vez.
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SaintSeiya
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