A dose letal de íons Ba+2 para o ser humano é de 2x10-3 mol de íons Ba+2 por litro de sangue. Para se submeter a um exame de raios-X, um paciente ingeriu 200 mL de uma suspensão de sulfato de bário – BaSO4. Supondo-se que os íons Ba+2 solubilizados na suspensão foram integralmente absorvidos pelo organismo e dissolvidos em 5 litros de sangue, discuta se essa dose coloca em risco a vida do paciente, considerando que o produto de solubilidade do sulfato de bário é igual a 1x10-10.
Resposta
Resposta: A concentração no sangue = 4x10^-7 mol/L << 2x10^-3 (dose letal), portanto, não há risco.
Alguém pode me explicar os cálculos?
Editado pela última vez por MateusQqMD em 15 Mai 2020, 19:48, em um total de 1 vez.
Razão:colocar spoiler na resposta.
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O primeiro sal que precipita é o menos solúvel em água, no caso o o carbonato de cálcio. O valor dado entre parênteses é apenas a concentração de cada sal em água.
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Sabendo-se que 1 g de BaSO4 pode ser dissolvido em 400 L de água, conclui-se que o produto de solubilidade (Kps) aproximado para esse sal é de
RESPOSTA : 1,14 . 10 elevado -10
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BaSO_4 \rightarrow Ba^{2+} +SO_4^{2-}
A massa molar do bário é 137 g/mol, a do enxofre é 32 g/mol e a do oxigênio é 16 g/mol:
137+32+64=228 g/mol. Assim em 1 g de sulfato de bário, existirão:...