Física II ⇒ (PUCMG - 1999) Termodinâmica

[Sardinha]

Sobre as transformações sofridas por uma amostra de gás ideal, é CORRETO afirmar:
a. Em qualquer aumento de volume, há aumento da energia interna.
b. Ocorrendo aumento de pressão, forçosamente o volume diminui.
c. Em uma transformação adiabática, não é possível haver variação de volume.
d. Sempre ocorre troca de calor com a vizinhança em uma transformação isotérmica.
e. À pressão constante, aumento de temperatura implica diminuição de volume.

Pessoal, precisando de ajuda...
De acordo com o gabarito, a alternativa correta é a B.
Mas pra estar correta a questão (ou o próprio item B) não teria de garantir que se trata de uma transformação isotérmica?

[LucasPinafi]

Nop.... o processo isotermo é um particular... por exemplo, num processo adiabático a pressão e volume são inversamente proporcionais.
Em geral, pressão e volume são inversamente proporcionais.

[Sardinha]

Até aí, tudo bem. Mas continuo com dúvidas!!!
Suponha, por exemplo, uma panela de pressão... O aumento da temperatura (além de implicar uma variação positiva da energia interna) gera uma maior pressão no interior do recipiente, devido ao maior grau de agitação das moléculas. Só que o volume permanece o mesmo, isto é, não diminui, conforme afirma a alternativa B.
Além disso, encontrei um comentário sobre esse item (B), veja:
"Pode ocorrer da pressão aumentar e o volume ficar constante, ou até mesmo aumentar. Por exemplo: um recipiente tampado é retirado da geladeira, o ar dilata, aumenta a pressão e estufa a tampa. Para isso ocorrer basta aquecer o gás." Ou seja, nos dois casos citados ocorreu aumento de pressão, mas o volume NÃO diminuiu.

Por outra lado, não encontrei erro na alternativa D (será que ela está mesmo correta?). Fiz assim:
Transformação Isotérmica → ΔU = 0. Logo, a partir da 1ª Lei da Termodinâmica (ΔU = Q - Trabalho), Q = Trabalho. E como há transformação, o trabalho não é nulo, logo SE TROCA CALOR.

Será que esses raciocínios estão corretos????