Física II ⇒ Gás Ideal Tópico resolvido

[ALDRIN]

Uma massa de um gás ideal, inicialmente à pressão [tex3]P_0[/tex3]

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[tex3]P_0[/tex3]

, sofre uma compressão isotérmica e tem seu volume reduzido à metade. Em seguida, conservando-se o novo volume, triplica-se a temperatura em graus Celsius e chega-se à pressão [tex3]4P_0[/tex3]

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[tex3]4P_0[/tex3]

. A temperatura absoluta do gás no início das operações era:

(A) [tex3]0\ \text{K}[/tex3]

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[tex3]0\ \text{K}[/tex3]

.
(B) [tex3]273\ \text{K}[/tex3]

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[tex3]273\ \text{K}[/tex3]

.
(C) [tex3]546\ \text{K}[/tex3]

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[tex3]546\ \text{K}[/tex3]

.
(D) [tex3]819\ \text{K}[/tex3]

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[tex3]819\ \text{K}[/tex3]

.
(E) [tex3]1092\ \text{K}[/tex3]

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[tex3]1092\ \text{K}[/tex3]

.

[jedi]

utilizando a equação do gases ideais

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[tex3]P_0.V_0=n.R.T_0[/tex3]

no final teremos

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[tex3]4P_0.\frac{V_0}{2}=n.R.T[/tex3]

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[tex3]2.P_0.V_0=n.R.T[/tex3]

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[tex3]2.n.R.T_0=n.R.T[/tex3]

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[tex3]2T_0=T[/tex3]

considerando a temperatura em celsius do final igual a 3 vezes a inicial

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[tex3]2(C+273)=3C_273[/tex3]

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[tex3]C=273[/tex3]

convertendo para kelvin

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[tex3]K=273+273=546[/tex3]