Físico-Química ⇒ Pressão / Temperatura / Salinidade

[matheuszao]

A solubilidade dos gases em água depende da pressão e da temperatura, como mostra o gráfico da solubilidade do oxigênio e do nitrogênio, em função da temperatura, da pressão constante e da influencia nos ecossistemas aquáticos.
Enquanto a truta suporta a temperatura máxima da água de 15°C, o bagre sobrevive a 34°C, em razão da interferência direta na quantidade de oxigênio dissolvido na água, substância essencial para a sobrevivência.
Com base na análise do gráfico e nas informações do texto e admitindo-se a densidade da água igual a 1,0gmL−1, é correto concluir:

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A) A massa de 4,0.10−2 g de oxigênio dissolvido em 1,0L de água é suficiente para a sobrevivência da truta.
B) O aumento da pressão sobre o sistema aquático diminui a concentração dos gases oxigênio e nitrogênio.
C) A quantidade máxima de matéria de nitrogênio dissolvida em 100,0g de água, a 0°C e 1,0atm, é de, aproximadamente, 1,1.10−4 mol.
D) A redução da temperatura da água, à pressão constante, favorece a liberação dos gases oxigênio e nitrogênio para a atmosfera.
E) O aumento da temperatura é diretamente proporcional à redução da solubilidade do O2(g) e do N2(g) na água, a pressão constante

Resposta

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C

[Helo]

Olá!

Na letra A ele diz que a truta sobrevive a uma temperatura de até 15°C, analisando o gráfico podemos enxergar que há 15°C a massa de O2 é de aproximadamente 0,005 g.

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[tex3]0,005\quad g\quad N_{ 2 }\quad -\quad 100\quad g\quad H_{ 2 }O\\ \quad m\quad g\quad \quad \quad \quad \quad -\quad 1000\quad g\quad H_{ 2 }O\\ \\ m=5*10^{ -2 }\quad g\quad N_{ 2 }[/tex3]

Nas assertivas B, D e E basta lembrar que;

A solubilidade dos gases mostrados no gráfico é pequena e não reage com o líquido. A solubilidade varia de modo inverso à temperatura e de modo direto com a pressão; (solubilidade dos gases em líquidos)

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[tex3]S=k*p~~(lei~de~Henry)[/tex3]

OBS: quando a pressão parcial do gás aumenta, aumenta também a concentração do gás.

E na C temos:

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[tex3]1\quad mol\quad -\quad 28\quad g\\ \quad x\quad g\quad \quad -\quad 0,003g\\ \\ \boxed {x\cong 1,1*10^{ -4 }\quad mol}[/tex3]