Química Geral

Mensagem não lidapor **marce** » 29 Dez 2015, 17:41 · Mensagem não lida por **marce** » 29 Dez 2015, 17:41

Em um experimento, foi produzido oxigênio molecular por meio da reação de decomposição do $KC\ell O_3$ , representada a seguir. Observou-se que a velocidade média de formação de oxigênio molecular, na reação, é igual a $24\,\,g\cdot min^{-1}$

$2\,KC\ell O_3_{ (s)}\,\,\longrightarrow\,\, 2\, KC\ell_{ (s)} + 3\, O_2_{ (g)}$

Desse modo, a velocidade de consumo do $KC\ell O_3$ , em $mol\cdot min^{-1}$ , equivale a:

(A) 0,25
(B) 0,50
(C) 0,75
(D) 1,00

Resposta

Letra B

Mensagem não lidapor **muriloflo** » 29 Dez 2015, 20:53 · Mensagem não lida por **muriloflo** » 29 Dez 2015, 20:53

primeiro vamos calcular quantos mols equivalem 24g de [tex3]O_{2}[/tex3] . A massa molar do gás oxigênio é 32g/mol. Logo:
[tex3]\frac{24g}{32g} = \frac{x}{1mol}[/tex3]
x=[tex3]\frac{3}{4}mol[/tex3]

Por estequiometria:
2 mol de $KC\ell O_3$ estão para 3 mol de [tex3]O_{2}[/tex3] . Portanto:
[tex3]\frac{2mol}{v} = \frac{3mol}{\frac{3}{4}mol/min}[/tex3]
v=0,5mol/min

Mensagem não lidapor **jrneliodias** » 29 Dez 2015, 20:56

Olá, Marce.

Temos que

$v(O_2)=24\,\,g\cdotmin^{-1}\cdot \frac{1\,\,mol\,\,de\,\,O_2}{32\,\,g}=0,75\,\,mol\cdot min^{-1}$

Então, podemos dizer que em 4 minutos, irão se formar 3 mols de gás oxigênio, porém nesse mesmo período, irá ser consumido 2 mos de clorato de potássio. Assim,

$v(KC\ell O_3)=\frac{2\,\,mol\,\,de\,\,KC\ell O_3}{4\,\,min}=0,5\,\,mol\cdot min^{-1}$

Espero ter ajudado. Bons estudos.

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