Química Geral

Mensagem não lidapor **Valdilenex** » 28 Set 2015, 19:14 · Mensagem não lida por **Valdilenex** » 28 Set 2015, 19:14

Alguém sabe fazer o balanceamento dessas equações ??

NO2(-) + Cr2O7(2-) -------------> NO3(-) + Cr(3+) solução acida

H2O2 + ClO2 --------------------> O2 + ClO2 (-) soluçãp alcalina

$NO_2^-+Cr_2O_7^{ 2-} \rightarrow NO_3^-+Cr^{3+}$

Acertemos a primeira semirreação:
$NO_2 \rightarrow NO_3^-$

Acertemos o oxigênio com água:
$NO_2 + H_2O \rightarrow NO_3^-$

Agora, acertemos o hidrogênio com íons $H^+$ :
$NO_2 + H_2O \rightarrow NO_3^-+2H^+$
Note que do lado esquerdo, a carga total é 0, enquanto que do lado direito é + 1, logo coloquemos um elétron do lado direito para igualar as cargas de ambos os lados:
$NO_2 + H_2O \rightarrow NO_3^-+2H^+ + e^-$ (I)

Procedamos ao balanceamento da segunda semirreação:
$Cr_2O_7^{2-} \rightarrow Cr^{3+}$

Acertemos o cromo:
$Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 2 Cr^{3+}$

Acertemos o oxigênio com água:
$Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 2 Cr^{3+}+7H_2O$

Agora, acertemos o hidrogênio com íons $H^+$ :
$Cr_2O_7^{2-} +14H^+\rightarrow 2 Cr^{3+}+7H_2O$

Note que do lado esquerdo, a carga total é +12, enquanto que do lado direito é + 6, logo coloquemos 6 elétrons do lado esquerdo para igualar as cargas de ambos os lados:

$Cr_2O_7^{2-} +14H^+ +6e^-\rightarrow 2 Cr^{3+}+7H_2O$ (II)

Temos agora I e II
$NO_2 + H_2O \rightarrow NO_3^-+2H^+ + e^-$
$Cr_2O_7^{2-} +14H^+ +6e^-\rightarrow 2 Cr^{3+}+7H_2O$

Para eliminarmos os elétrons, multipliquemos a equação I por 6;
$6NO_2 +6 H_2O \rightarrow 6 NO_3^-+12H^+ + 6e^-$ (III)

Façamos, agora III + II:
$6NO_2 +6 H_2O \rightarrow 6 NO_3^-+12H^+ + 6e^-$
$Cr_2O_7^{2-} +14H^+ +6e^-\rightarrow 2 Cr^{3+}+7H_2O$

Ficamos com:
$Cr_2O_7^{2-}+6NO_2+2H^+ \rightarrow 2Cr^{3+}+6NO_3^-+H_2O$

Para a segunda equação o procedimento é quase idêntico:

$H_2O_2 \rightarrow O_2$
$H_2O_2 \rightarrow O_2+2H^+$

Como o meio é básico, adicionemos o íon $OH^-$ de amobos os lados para neutralizar os íons $H^+$ :
$H_2O_2 + 2OH^- \rightarrow O_2+2H^+ +2OH^-$
$H_2O_2 + 2OH^- \rightarrow O_2+2H_2O$

Acertemos as cargas:
$H_2O_2 + 2OH^- \rightarrow O_2+2H_2O+2e^-$ (IV)

A outra semirreação:
$C\ell O_2 \rightarrow C\ell O_2^-$
$C\ell O_2 +e^-\rightarrow C\ell O_2^-$ (V)

Temos IV e V:
$H_2O_2 + 2OH^- \rightarrow O_2+2H_2O+2e^-$
$C\ell O_2 +e^-\rightarrow C\ell O_2^-$

Multiplicando V por 2:
$2C\ell O_2 +2e^-\rightarrow 2C\ell O_2^-$ (VI)

Somando IV + VI:
$H_2O_2 + 2OH^- \rightarrow O_2+2H_2O+2e^-$
$2C\ell O_2 +2e^-\rightarrow 2C\ell O_2^-$

$2C\ell O_2+H_2O_2+2OH^- \rightarrow 2C\ell O_2^-+O_2+2H_2O$

Espero ter ajudado!

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Balanceamento redox

Re: balanceamento redox

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