Físico-Química ⇒ (UFSC) Cinética Química Tópico resolvido

[Gauss]

As velocidades iniciais foram obtidas para a reação elementar [tex3]2A+B\rightarrow C+D[/tex3]

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[tex3]2A+B\rightarrow C+D[/tex3]

, conforme a tabela a seguir:

2015-06-26 09.04.00.jpg (19.47 KiB) Exibido 6834 vezes

Com base nos resultados apresentados, é correto afirmar que a:
01) lei de velocidade para a reação dada é: [tex3]v=k.[A]^{2}[B][/tex3]

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[tex3]v=k.[A]^{2}[B][/tex3]

.
02) lei de velocidade para a reação dada é: [tex3]v=k.[A][B]^2[/tex3]

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[tex3]v=k.[A][B]^2[/tex3]

.
04) constante k de velocidade da reação vale [tex3]25\ mol^{-2}.L^{-2}.s^{-1}.[/tex3]

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[tex3]25\ mol^{-2}.L^{-2}.s^{-1}.[/tex3]

08) constante k de velocidade da reação vale [tex3]50\ mol^{-2}.L^{-2}.s^{-1}.[/tex3]

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[tex3]50\ mol^{-2}.L^{-2}.s^{-1}.[/tex3]

16) velocidade de desaparecimento de A é o dobro da velocidade de desaparecimento de B.

Olá, alguém pode me explicar apenas a alternativa de número 16, não consegui entendê-la muito bem.

Vlw!

Resposta

---

[tex3]02+04+16=22[/tex3]

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[tex3]02+04+16=22[/tex3]

[Bell]

Para 0,2 em A, temos 0,4 em B;
Ou seja, pela proporção, para uma determinada quantidade de A teremos o dobro em B.
A + 2B ficaria V=K.[A].^2
Esse quadrado, como você sabe, é o coeficiente estequiométrico de B, 2.
Logo, se temos o dobro em B teremos uma maior quantidade e será consumido mais devagar.
Por exemplo: Tu tens 10g de um produto X e 20g de um produto Y, quem será consumido mais rápido? X, logicamente.

[Gauss]

Muito obrigado, Bell!