Química Geral

lucho8sm · Mensagem não lida por **lucho8sm** » 14 Mai 2015, 22:43

Foram introduzidos num recipiente de vidro de 250 cm3, 300 cm3 de N2, 250 cm3 de CO2 e
450 cm3 de O2, cada um destes volumes medidos a 760 Torr e 20 ºC.
Determine a pressão parcial de cada um dos gases e a pressão total no interior do recipiente, considerando que a temperatura não foi alterada.

Calculemos quantos mols de cada gás foram introduzidos, lembrando que 760 torr = 1 atm
$n_{N_2}=\frac{p_{N_2} \cdot v_{N_2}}{R \cdot T}=\frac{1 \cdot 0,3}{0,082 \cdot 293}=0,0125 \ mol$
$n_{CO_2}=\frac{p_{CO_2} \cdot v_{CO_2}}{R \cdot T}=\frac{1 \cdot 0,25}{0,082 \cdot 293}=0,0104 \ mol$
$n_{O_2}=\frac{p_{O_2} \cdot v_{O_2}}{R \cdot T}=\frac{1 \cdot 0,45}{0,082 \cdot 293}=0,0187 \ mol$

A pressão total será dada por:
$P_T \cdot V_T=n_T \cdot R \cdot T$
$P_T \cdot 0,25=\left(0,0125+0,0104+0,0187) \cdot 0,082 \cdot 293$
$P_T=3,998 \ atm$

$p_{N_2}=X_{N_2} \cdot P_T=\frac{n_{N_2}}{n_T} \cdot P_T=\frac{0,0187}{0,0125+0,0104+0,0187}\cdot 3,998=1,2 \ atm$
$p_{CO_2}=X_{CO_2} \cdot P_T=\frac{n_{CO_2}}{n_T} \cdot P_T=\frac{0,0104}{0,0125+0,0104+0,0187}\cdot 3,998=1,0 \ atm$
$p_{O_2}=X_{O_2} \cdot P_T=\frac{n_{O_2}}{n_T} \cdot P_T=\frac{0,0125}{0,0125+0,0104+0,0187}\cdot 3,998=1,8 \ atm$

Espero ter ajudado!

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