Físico-Química ⇒ Propriedades Coligativas- pressão osmótica Tópico resolvido

[GabrielaC]

A pressão osmótica de uma solução a 27,36% em massa de sacarose de densidade 1,25g/mL a 27 ºC é:

[VALDECIRTOZZI]

A pressão osmótica

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[tex3](\pi )[/tex3]

é dada por:

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[tex3]\pi =c_M \cdot R \cdot T[/tex3]

, onde

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[tex3]c_M[/tex3]

é a concentração molar da solução de sacarose.

Considerando 100 gramas de solução de sacarose, seu volume será

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[tex3]v=\frac{m}{d}=\frac{100}{1,25}=80 \ m\ell[/tex3]

.
Nessa solução, a massa de sacarose será:

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[tex3]0,2736 \times 100=27,36 \ g[/tex3]

.
Levando em conta que a massa molar da sacarose é 342 g/mol, temos que:

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[tex3]c_M=\frac{27,36}{3420 \times 0,080}=1 \ mol/\ell[/tex3]

Então:

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[tex3]\pi=1 \cdot 0,082 \cdot 300=24,6 \ atm.[/tex3]

Espero ter ajudado!

[GabrielaC]

Muito bom, me ajudou muito! Sempre que me der a densidade e a porcentagem em massa desse jeito, eu posso considerar uma solução de 100 gramas?

[VALDECIRTOZZI]

Sim, isso facilita consideravelmente os cálculos.

Valdecir