Química Geral ⇒ Calculo Estequiométrico MgCl Tópico resolvido

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Denos
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Abr 2015 20 22:29

Calculo Estequiométrico MgCl

Mensagem não lidapor Denos » 20 Abr 2015, 22:29

Mensagem não lida por Denos »

Quantos gramas de cloreto de magnésio, MgCl, são necessários para
preparar 2,50 x 10^2 mL de solução 0,240 mol/L? (Massas atômicas: Mg=24,3; Cl = 35,5.)
Por favor, faça o calculo passo a passo obrigado.
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VALDECIRTOZZI
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Abr 2015 23 08:30

Re: Calculo Estequiométrico MgCl

Mensagem não lidapor VALDECIRTOZZI » 23 Abr 2015, 08:30

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

Temos qu:
M_{MgC\ell_2}=24+2 \cdot 35,5 =95 \ g/mol

A concentração molar((c_m) é dada por:
c_m=\frac{m_{MgC\ell_2}}{M_{MgC\ell_2} \cdot V_{(\ell)}}
0,24=\frac{m_{MgC\ell_2}}{95 \cdot 0,25}
m_{MgC\ell_2}=0,24 \cdot 95 \cdot 0,25=5,7 \ g

Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 23 Abr 2015, 08:30, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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