LouiseMoreira escreveu: ↑12 Abr 2015, 17:04
Dados experimentais tornam evidente que o ângulo entre os átomos de flúor é de 180° na molécula de XeF2. Admite-se, portanto, que cada orbital ''p'' do flúor se liga covalentemente a orbitais híbridos do Xe do tipo:
a)Sp²
b)Sp
c)Sp³
d)dsp³
e)d²sp³
Alguém pode me explicar? Obrigada
LouiseMoreira, primeiro vamos proceder com a distribuição eletrônica:
XeF2:
De acordo com a distribuição eletrônica do Xe:
[tex3]{}_{54}Xe : [Kr]\ 4d^{10}\ 5s^2\ 5p^6[/tex3]
Observando a configuração mais energética temos:
[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow \downarrow}[/tex3]
5s2 [tex3]\hspace{1,0cm}[/tex3]
5p6
Procedendo com a hibridização dos orbitais:
[tex3]\boxed{\uparrow \downarrow}\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\uparrow\ }\hspace{0,2cm}\boxed{\uparrow\ }[/tex3]
5s2 [tex3]\hspace{1,3cm}[/tex3]
5p5 [tex3]\hspace{1,3cm}[/tex3]
5d1
- XeF2_geometry.jpg (11.68 KiB) Exibido 1239 vezes
Fórmula = AX2E3
geometria = linear
hibridização = sp3d
RESPOSTA = perceba que devido a geometria da molécula o ângulo de ligação é de 180º portanto alternativa d)dsp³