Química Orgânica

Mensagem não lidapor **marguiene** » 26 Fev 2015, 18:59 · Mensagem não lida por **marguiene** » 26 Fev 2015, 18:59

10 mL de um composto orgânico gasoso A foram postos para sofrer combustão com 100 mL de O2. Após a combustão o sistema sofreu resfriamento produzindo um volume de 90 mL. A adição de uma solução de KOH retira 20 mL do volume gasoso. 2,0536 g de A ocupa o volume de 1 L nas CNTP. A fórmula molecular de A é:
Dado: 2,0536 x 22,4 = 46

a) CH3O
b) CH2O
c) C2H4O2
d) C2H6O
e) C3H8O

R: D

Pelos dados do problema e pelo já exposto em outros exercícios, o volume de gás carbônico é 20 mL e o de gás oxigênio que reagiu é 30 mL. O volume inicial do composto é 10 mL. Isso nos permite escrever a seguinte equação química:
$1C_2H_yO_z+3O_2 \rightarrow 2 CO_2+\frac{y}{2}H_2O$

Fazendo o balanceamento pelo número de átomos de oxigênio:
$z+6=4+\frac{y}{2}$
$\frac{y}{2}-z=2$
$y-2z=4$

Como a massa molar do composto é 46 g/mol e x=2, temos que $y+16z=46-24=22$ , temos o sistema:
$\begin{cases} y-2z=4 \\ y+16z=22 \end{cases}$

Obtemos $z=1 \ e \ y=6$
$C_2H_6O_1$

Espero ter ajudado!

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