Química Orgânica

Mensagem não lidapor **marguiene** » 26 Fev 2015, 16:36 · Mensagem não lida por **marguiene** » 26 Fev 2015, 16:36

8,4 ml de um CxHy gasoso foram postos para queimar com 50,0 mL de O2. Um resfriamento do sistema reduziu o volume gasoso para 37,4 mL. A adição de uma solução concentrada de KOH provocou outra redução do volume gasoso para 3,8 mL. Determine a fórmula molecular de CxHy.

R: C4H6

A equação química do processo é;
$C_xH_y+\left(x+\frac{y}{4}\right)O_2 \rightarrow xCO_2 +\frac{y}{2}H_2O$

Sabemos que $v_{CO_2}+v_{O_2 \ residual}=37,4 \ m\ell$

O KOH absorve o gás carbônico, então:
$v_{CO_2}=37,4-3,8=33,6 \ m\ell$
$v_{O_2 \ residual}= 3,8 \ m\ell$
$v_{O_2 \ utilizado}= 46,2 \ m\ell$

Considerando as mesmas condições de temperatura e pressão, podemos trabalhar com volume como se fosse números de mols
$n_{CO_2}=x=33,6 \ mol$
$n_{O_2 \ utilizado}=46,2\ mol$

$x+\frac{y}{4}=n_{O_2 \ utilizado}$
$33,6+\frac{y}{4}=46,2$
$y=50,4 \ mol$

Então:

$C_xH_y$
$C_{33,6}\,\,\,\,\, H_{50,4}$
Dividindo pelo menor;
$C_1 \,\,\,\, H_{1,5}$

Multiplicando por 4
$C_4H_6$

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