Considere o texto a seguir para responder às questões abaixo. A galvanostegia é um processo usado na metalurgia para produzir revestimentos metálicos em qualquer objeto como niquelagem, cromagem, prateação e douradura.
Para pratear um objeto de zinco, foi preparada uma solução através da dissolução de 2,0 g de nitrato de prata,
AgNO3, em água destilada até completar o volume de 50 mL e,posteriormente, adicionada a uma cuba eletrolítica.
O objeto a ser prateado teve um papel fundamental como
(A) catodo, polo negativo.
(B) catodo, polo positivo.
(C) anodo, polo positivo.
(D) ponte salina.
(E) elemento que sofreu redução
O ph da solução resultante:
a) ph < 7
b) ph >7
c) ph = 7
d) ph > 2
e) ph < 2
A resposta de ambas é a letra A.
Química Geral ⇒ Eletrólise Tópico resolvido
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VALDECIRTOZZI
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Fev 2015
23
09:59
Re: Eletrólise
A redução da prata ocorre no cátodo que é o polo negativo da cuba eletrolítica:
} +e^- \rightarrow Ag^o "Ag^+_{(aq)} +e^- \rightarrow Ag^o")
Já no ânodo, teremos a oxidação da água:
} \rightarrow O_2_{(g)}+4H^+_{(aq)}+4e^- "2H_2O_{(\ell)} \rightarrow O_2_{(g)}+4H^+_{(aq)}+4e^-")
Com a liberação de íons
, o meio torna-se ácido, pH < 7.
Espero ter ajudado!
Já no ânodo, teremos a oxidação da água:
Com a liberação de íons
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 23 Fev 2015, 09:59, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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