Química Geral

Mensagem não lidapor **marce** » 22 Fev 2015, 17:46 · Mensagem não lida por **marce** » 22 Fev 2015, 17:46

O óxido nitroso (N2O) é um dos três principais gases causadores do efeito estufa, além de já ser apontado como o
principal gás destruidor da camada de ozônio neste século. Este gás é produzido naturalmente através dos processos
de nitrificação e desnitrificação em ambientes aquáticos e terrestres. Taxas de emissões de N2O têm sido amplamente
estudadas em ecossistemas terrestres, porém, comparativamente, estas têm sido negligenciadas em ecossistemas
aquáticos continentais, apesar do recente reconhecimento da importância destes ambientes nos ciclos globais de
carbono e nitrogênio.
Em um frasco de 4,0 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,08 mol de N2O e 0,22 mol de O2
gasosos parareagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi formado 0,088 mol de gás NO2, de acordo com a relação abaixo.
2 N2O + 3O2--------4 NO2

Considerando essas condições, o valor da constante de equilíbrio Kc será, aproximadamente,
(A) 20
(B) 40
(C) 10
(D) 50
(E) 30

A resposta é a letra E.

Eu fiz os cálculos e encontro a resposta D. Seu gabarito está correto?

Grato

Valdecir

Mensagem não lidapor **marce** » 24 Fev 2015, 17:54 · Mensagem não lida por **marce** » 24 Fev 2015, 17:54

O gabarito é a letra E mesmo, pode conferir- questão 28:
http://www.cesgranrio.org.br/pdf/unific ... rova01.pdf

http://www.cesgranrio.org.br/pdf/unific ... rito01.pdf

Obrigada!

Não estou conseguindo acessar o seu gabarito e prova, mas a reposta é a seguinte:

[tex3]2N_2O+3O_2 \leftrightharpoons 4NO_2[/tex3]

Início:
0,08 mol de [tex3]N_2O[/tex3]
0,22 mol de [tex3]O_2[/tex3]

Reage/Forma:
[tex3]n[/tex3] mol de [tex3]N_2O[/tex3]
[tex3]\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\frac{3n}{2}[/tex3] mol de [tex3]O_2[/tex3]
[tex3]2n[/tex3] mol de [tex3]NO_2[/tex3]

Equilíbrio:
[tex3]0,08-n[/tex3] mol de [tex3]N_2O[/tex3]
[tex3]0,22-\frac{3n}{2}[/tex3] mol de [tex3]O_2[/tex3]
[tex3]2n[/tex3] mol de [tex3]NO_2[/tex3]

Como se formou 0,088 mol de [tex3]NO_2[/tex3] , temos que:
[tex3]2n=0,088[/tex3]
[tex3]n=0,044 \ mol[/tex3]

Portanto:
[tex3]n_{N_2O}=0,08-n=0,08-0,044=0,036 \mol[/tex3]
[tex3]n_{O_2}=0,22-\frac{3n}{2}=0,22-\frac{3 \cdot 0,044}{2}=0,154 \ mol[/tex3]
[tex3]n_{NO_2}=2n=0,088[/tex3]

[tex3]k_c=\frac{\left[NO_2\right]^4}{\left[N_2O\right]^2\cdot \left[O_2\right]^3}[/tex3]
[tex3]k_c=\frac{\left(\frac{0,088}{4}\right)^4}{\left(\frac{0,036}{4}\right)^2 \cdot \left(\frac{0,154}{4}\right)^3}=50,67[/tex3]

Espero ter ajudado!

Mensagem não lidapor **marce** » 28 Fev 2015, 14:12 · Mensagem não lida por **marce** » 28 Fev 2015, 14:12

Não entendi essa parte:

Equilíbrio:
0,08-n mol de N_2O
0,22-\frac{3n}{2} mol de O_2
2n mol de NO_2

Poderia fazer de outra forma??
Grata!

02 Mar 2015, 08:03

Veja, se há 0,08 mol de [tex3]N_2O[/tex3] no ínicio e reage [tex3]n[/tex3] mol, a quantidade, em mols, que sobram no equilíbrio é o que havia no início menos o que reagiu, ou seja: 0,08 - n.
Da mesma forma para o [tex3]O_2[/tex3] .
Para o [tex3]NO_2[/tex3] , no início havia 0 mols, formam-se [tex3]2n[/tex3] mols, portanto no equilíbrio teremos [tex3])+2n=2n[/tex3] mols.

Vitthor · Mensagem não lida por **Vitthor** » 23 Dez 2016, 11:21

poderia me explicar a divisão por 4 no calculo de Kc

Química Geral ⇒ Constante de equilíbrio Kc Tópico resolvido

Constante de equilíbrio Kc

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