Estudo dos gases

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moreira90: Mensagens: 75; Registrado em: 09 Dez 2014, 23:31; Última visita: 20-01-19; Agradeceu: 25 vezes; Agradeceram: 1 vez

Jan 2015 06 23:49

Estudo dos gases

Mensagem não lidapor moreira90 » 06 Jan 2015, 23:49

Mensagem não lida por moreira90 » 06 Jan 2015, 23:49

A massa molecular do gás X é $160\ u.m.a$ . A massa molecular do gás Y é de $40\ u.m.a$ . Se por um pequeno orifício escapam 10 litros de X em uma hora, neste mesmo intervalo de tempo, quanto escapa de Y?

Resposta

resp:20 litros

Editado pela última vez por moreira90 em 06 Jan 2015, 23:49, em um total de 2 vezes.

moreira90

emanuel9393: Mensagens: 2658; Registrado em: 28 Dez 2011, 20:39; Última visita: 28-03-24; Localização: Petrolina - PE; Agradeceu: 623 vezes; Agradeceram: 1043 vezes

Jan 2015 07 01:23

Re: Massa molecular

Mensagem não lidapor emanuel9393 » 07 Jan 2015, 01:23

Mensagem não lida por emanuel9393 » 07 Jan 2015, 01:23

Olá, Moreira90!

Esse é uma questão que envolve a lei de difusão de gases de Graham. Sendo $v_x,v_y$ as velocidades de efusão dos gases X e Y respectivamente e $M_x,M_Y$ suas respectivas massas molares, temos:

$\dfrac{v_y}{v_x}=\sqrt{\dfrac{M_x}{M_y}}$

Substituindo os valores dados no enunciado:

$\dfrac{v_y}{10}=\sqrt{\dfrac{160}{40}} \Rightarrow$ $\boxed{\boxed{v_y = 20 \ L}}$

Grande abraço!

Editado pela última vez por emanuel9393 em 07 Jan 2015, 01:23, em um total de 1 vez.

As modernas teorias científica afirmam que em dentro de 5 bilhões de anos, a humanidade presenciará a morte do sol. Imagine como seria presenciar esse evento...

emanuel9393

moreira90: Mensagens: 75; Registrado em: 09 Dez 2014, 23:31; Última visita: 20-01-19; Agradeceu: 25 vezes; Agradeceram: 1 vez

Jan 2015 07 11:31

Re: Estudo dos gases

Mensagem não lidapor moreira90 » 07 Jan 2015, 11:31

Mensagem não lida por moreira90 » 07 Jan 2015, 11:31

Obrigado.

moreira90

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Últ. msg por EvilMorty « 08 Fev 2019, 21:29
Enviado em Química Geral
Resp.: 1
por Sólon » 07 Mar 2016, 12:43 » em Química Geral

Primeira Postagem

Julgue os itens:

a. Todo gás é formado por partículas minúsculas com movimentos contínuos e desordenados.
b. Para uma determinada massa gasosa, mantida à pressão constante, o volume é inversamente...

Últ. msg

na realidade é o contrario, pois a A esta certa e a B errada

A-é formada por particulas minisculas(atomos)e com moviementos continuos e desordenado
B-na realidade é diretamente proporcial pois se a...

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Últ. msg por EvilMorty
08 Fev 2019, 21:29
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Últ. msg por VemProPai « 07 Out 2016, 20:02
Enviado em Química Geral
Resp.: 1
por raimundo » 07 Out 2016, 17:11 » em Química Geral

Primeira Postagem

O volume de um balão cheio de gás é de 80,0L a 20ºC e 654 torr. Qual será o volume nas condições normais de
temperatura e pressão (CNTP)?

a) 361,8 L
b) 48674,1 L
c) 85,9 L
d) 65300,0 L
e) 64,1 L

Últ. msg

1 atm = 760 mmMg
1mmHg= 1 torr
654 torr = 0.87 atm

kelvin = 273+X°C
20ºC = 293 k

CNTP:
0ºC = 273 k
1atm

PV/T=PV/T
0.87x80/293 = V/273
V é aproximadamente a letra E) 64,1 L

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Últ. msg por VemProPai
07 Out 2016, 20:02
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Últ. msg por LucasPinafi « 06 Jun 2017, 11:50
Enviado em Físico-Química
Resp.: 1
por FISMAQUIM » 06 Jun 2017, 09:35 » em Físico-Química

Primeira Postagem

10 mols de hidrogênio e 8,0 mols de oxigênio colocados num recipiente de 10,0 L, mantido à temperatura T, onde já existia um catalisador. Ocorre a reação que se indica a seguir, com o consumo total...

Últ. msg

Veja que o hidrogênio é o reagente limitante. Logo, 10 mols de hidrogênio são consumidos, utilizando 5,0 mols de oxigênio, formando 10 mols de água. O número total de mols é de 3,0 + 10,0 = 13,0...

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1343 Exibições

Últ. msg por LucasPinafi
06 Jun 2017, 11:50
Nova mensagem Estudo dos Gases

Últ. msg por VALDECIRTOZZI « 08 Jun 2017, 07:09
Enviado em Físico-Química
Resp.: 1
por FISMAQUIM » 07 Jun 2017, 21:49 » em Físico-Química

Primeira Postagem

Num recipiente a 20ºC existe uma mistura gasosa de CH4 e C2H2 onde a pressão parcial do CH4 vale 0,150 atm. Essa mistura é totalmente queimada, com a quantidade estequiométrica de oxigênio, e os...

Últ. msg

Escrevamos, inicialmente, as reações de combustão dos dois gases:
CH_4+2O_2 \longrightarrow CO_2+2H_2O
C_2H_2+\frac{5}{2}O_2 \longrightarrow 2CO_2+H_2O

O número de mols inicial de metano pode...

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Últ. msg por VALDECIRTOZZI
08 Jun 2017, 07:09
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Últ. msg por Brunoranery « 07 Set 2017, 16:14
Enviado em Ensino Médio
Resp.: 1
por FISMAQUIM » 07 Set 2017, 15:59 » em Ensino Médio

Primeira Postagem

A combustão de 23 g de uma substância gasosa cuja densidade nas CNTP é igual a 2,05 g/L, obtido 44 g de CO2 e 27 g de H2O. Qual é a fórmula molecular deste composto?

Últ. msg

Boa tarde!
Primeiro descobrimos o volume da substância.
d = m/v
2,05 = 23/v
v = 11,21L.
Como nas CNTP 1 mol ocupa 22,4 litros, temos meio mol da substância reagindo.

Forma 44g de CO2, 44g equivale a...

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Últ. msg por Brunoranery
07 Set 2017, 16:14

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