A equação química que representa o processo é:
}+2 \ NaOH \rightarrow Na_2SO_4_{(aq)}+2 H_2O_{(\ell)} "H_2SO_4_{(aq)}+2 \ NaOH \rightarrow Na_2SO_4_{(aq)}+2 H_2O_{(\ell)}")
Note que 1 mol de
reagem com 2 mols de
.
Lembre-se de que:
} "c_1=\frac{n_1}{V(\ell)}")
, onde:
é a concentração molar do soluto;
é o número de mols do soluto;
é o volume, em litros, da solução.
Para o
:
} "c_{H_2SO_4}=\frac{n_{H_2SO_4}}{V(\ell)}")
Para o
:
} "c_{NaOH}=\frac{n_{NaOH}}{V(\ell)}")
Como a proporção molar é 1 mol de ácido para 2 mols de base, podemos concluir que 0,04 mols de base necessitam de 0,02 mol de ácido, sendo o ácido o regente em excesso.
(Note que se fizesse o seguinte raciocínio: 0,04 mol de ácido precisaria de 0,08 mols de base e essa quantidade não está disponível, concluiria, da mesma forma, que o ácido é o reagente em excesso)
Ora se há 0,04 mol de ácido e foi consumido, na reação com a base, 0,02 de ácido sobra, em solução, 0,02 mol de ácido. O volume da solução, após a reação é de 400 mL;
Espero ter ajudado!
