Físico-Química ⇒ (USS 2014.2) Equilibrio Quimico

[lmarcondes]

Cerca de 80% do ar atmosférico é composto de gás nitrogênio, de baixa reatividade, que age como diluente do gás oxigênio, de alta reatividade.
Em um experimento, uma amostra gasosa contendo N2, NH3 e CO2 é borbulhada através de dois tubos, dispostos em sequência, como ilustra a figura:

Sabe-se que, inicialmente, o tubo 1 contém uma solução aquosa de ácido clorídrico e o tubo 2 uma solução
aquosa de hidróxido de bário. Ao final do experimento, ocorre a formação de um precipitado no tubo 2.
Escreva:
A) a equação química que representa a reação ocorrida no tubo 1;
B) a fórmula da substância precipitada no tubo 2.



OBS: a resolução eu tenho, eu preciso que me expliquem o porque, pois não entendi bulhufas da questão.

[VALDECIRTOZZI]

Creio que ocorre o seguinte:

Em 1, ocorre a formação do cátion amônio que recebe um próton do meio ácido:

Código: Selecionar tudo

[tex3]NH_3_{(g)}+HC\ell_{(aq)}\rightarrow NH_4C\ell_{(aq)}[/tex3]

Em 2, o gás carbônico, reage com a solução aquosa de hidróxido de bário, formando um precipitado de carbonato de bário:

Código: Selecionar tudo

[tex3]Ba(OH)_2_{(aq)}+CO_2_{(g)}\rightarrow BaCO_3_{(s)}+H_2O_{(\ell)}[/tex3]

Espero ter ajudado!