Físico-Química ⇒ Equação de oxi-redução

[Vscarv]

Acerte os coeficientes da equação.

FeCl2 + H2O2 + HCl ----------> FeCl3 + H2O

Obs.: Nesta questão, o H2O2 age como oxidante. O balanceamento, porém, segue as regras gerais, partindo-se do primeiro membro da equação, em que está o H2O2.

Resposta

---

gabarito: 2 FeCl2+H2O2+2 HCl---> 2FeCl3+2H2O

O nox do FeCl2=+2
Nox do FeCl3=+3
Logo, variação: 1

Nox do H2O2=+1
Nox do H2O=-2
Variação: 1

Não consegui balancear a equação... Acho que errei algum nox, mas não sei qual.


Desde já agredeço.

[VALDECIRTOZZI]

Veja:

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[tex3]FeC\ell_2+H_2O_2+HC\ell \rightarrow FeC\ell_3+H_2O[/tex3]

O número de oxidação do ferro vai de +2 para +3, ele oxida.

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[tex3]\Delta=|+3-(+2)|=1[/tex3]

O número de oxidação do oxigênio na

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[tex3]H_2O_2[/tex3]

é -1 e na água é -2, ele reduz.

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[tex3]\Delta=|-2-(-1)| \times 2=2[/tex3]

Colocando esses valores no primeiro membro:

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[tex3]2FeC\ell_2+1H_2O_2+HC\ell \rightarrow FeC\ell_3+H_2O[/tex3]

Acertando o ferro:

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[tex3]2FeC\ell_2+1H_2O_2+HC\ell \rightarrow 2FeC\ell_3+H_2O[/tex3]

Acertando o oxigênio:

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[tex3]2FeC\ell_2+1H_2O_2+HC\ell \rightarrow 2FeC\ell_3+2H_2O[/tex3]

Acertando o hidrogênio:

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[tex3]2FeC\ell_2+1H_2O_2+2HC\ell \rightarrow 2FeC\ell_3+2H_2O[/tex3]

O cloro já está certo.

Espero ter ajudado!