Pré-Vestibular ⇒ (UERJ 2003) Molaridade

[lmarcondes]

Aparelhos eletrônicos sem fio, tais como máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, utilizam, como fonte de energia, baterias recarregáveis. Um tipo comum de bateria recarregável é a bateria de níquel-cádmio, que fornece uma d.d.p. padrão de 1,25 V e cujos componentes apresentam baixa solubilidade em água.

Admita que:
-a reação global desta bateria seja representada pela equação Cd + 2NiOOh + 2H2O -> Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
-a semi-reação de oxidação apresente um potencial igual a 0,76 V e que seja representada pela equação Cd + 2OH- -> Cd(OH)2 + 2e-

Sabendo que o produto de solubilidade do hidróxido de cádmio vale 3,2×10^¹⁴mol³×L-^3 a 25ºC, determine sua solubilidade, em mol×L-¹, nessa temperatura.

[mateusITA]

A reação em equilíbrio será:

[tex3]Cd(OH)_{2_{(s)}} \leftrightarrow Cd^{+}_{(aq)}+2OH_{(aq)}^{-}[/tex3]

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[tex3]Cd(OH)_{2_{(s)}} \leftrightarrow Cd^{+}_{(aq)}+2OH_{(aq)}^{-}[/tex3]

Chamando de M a molaridade da solução saturada, temos:

[tex3][Cd^{+}][/tex3]

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[tex3][Cd^{+}][/tex3]

= M, [tex3][OH^{-}] = 2M[/tex3]

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[tex3][OH^{-}] = 2M[/tex3]

Então:

[tex3]K_{ps}= M.(2M)^{2} = 3,2.10^{-14}[/tex3]

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[tex3]K_{ps}= M.(2M)^{2} = 3,2.10^{-14}[/tex3]

[tex3]4M^{3}=32.10^{-15}[/tex3]

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[tex3]4M^{3}=32.10^{-15}[/tex3]

[tex3]M=2.10^{-5}mol/L[/tex3]

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[tex3]M=2.10^{-5}mol/L[/tex3]