O técnico de um laboratório de pesquisa precisa preparar 1000mL de solução aquosa 2,0 mol/L deCa(NO3)2; contudo, em seu almoxarifado, encontrou apenas CaCO3 e HNO3 disponíveis; o rótulo do frasco do sal informava que o produto nele contido apresentava 90% de pureza. Assinale a alternativa correta,correspondente às quantidades estequiométricas aproximadas de CaCO3 e HNO3, respectivamente, a serem misturados a fim de se obter a solução desejada.
Dados: Massas Molares (g/mol): H = 1; Ca = 40; C= 12; N = 14; O = 16.
(A) 180g e 256g.
(B) 180g e 126g.
(C) 200g e 256g.
(D) 222g e 252g.
(E) 222g e 126g.
R= D
Físico-Química ⇒ Soluçao e Estequiometria Tópico resolvido
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mateusITA
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Out 2014
04
14:55
Re: Soluçao e Estequiometria
A reação tratada na questão seria:
CaC [tex3]O_{3}[/tex3] + 2HN [tex3]O_{3}[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] Ca [tex3](NO_{3})_{2} + H_{2}[/tex3] C [tex3]O_{3}[/tex3]
Como pretende-se preparar uma solução de 1000 ml a 2,0 mol/L de Ca [tex3](NO_{3})_{2}[/tex3] , precisamos de 2 mols do mesmo, já que n = M.V ( número de mols = molaridade x volume).
Assim, para cada mol de Ca [tex3](NO_{3})_{2}[/tex3] formado, precisa-se de 1 mol de CaC [tex3]O_{3}[/tex3] .Pela estequiometria, como serão formado 2 mols de Ca [tex3](NO_{3})_{2}[/tex3] , é necessário 2 mols de CaC [tex3]O_{3}[/tex3] .
1 mol de CaC [tex3]O_{3}[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] 100 g
2 mols de CaC [tex3]O_{3}[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] x
x = 200 g
Como o grau de pureza do CaC [tex3]O_{3}[/tex3] é de 90%, a massa necessária seria:
0,9.[tex3]m_{CaCO_{3}}[/tex3] = 200
[tex3]m_{CaCO_{3}}[/tex3] = 222,22 g
Para o HN [tex3]O_{3}[/tex3] , para cada mol de Ca [tex3](NO_{3})_{2}[/tex3] formado, precisamos de 2 mols de HN [tex3]O_{3}[/tex3] . Assim, para formarmos 2 mols de Ca [tex3](NO_{3})_{2}[/tex3] , é necessário 4 mols de HN [tex3]O_{3}[/tex3] . Logo:
1 mol de HN [tex3]O_{3}[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] 63 g
4 mols de HN [tex3]O_{3}[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]m_{HNO_{3}}[/tex3]
[tex3]m_{HNO_{3}}[/tex3] = 252 g
Como o enunciado da questão não explicita o grau de pureza do HN [tex3]O_{3}[/tex3] , considera-se 100%.
CaC [tex3]O_{3}[/tex3] + 2HN [tex3]O_{3}[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] Ca [tex3](NO_{3})_{2} + H_{2}[/tex3] C [tex3]O_{3}[/tex3]
Como pretende-se preparar uma solução de 1000 ml a 2,0 mol/L de Ca [tex3](NO_{3})_{2}[/tex3] , precisamos de 2 mols do mesmo, já que n = M.V ( número de mols = molaridade x volume).
Assim, para cada mol de Ca [tex3](NO_{3})_{2}[/tex3] formado, precisa-se de 1 mol de CaC [tex3]O_{3}[/tex3] .Pela estequiometria, como serão formado 2 mols de Ca [tex3](NO_{3})_{2}[/tex3] , é necessário 2 mols de CaC [tex3]O_{3}[/tex3] .
1 mol de CaC [tex3]O_{3}[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] 100 g
2 mols de CaC [tex3]O_{3}[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] x
x = 200 g
Como o grau de pureza do CaC [tex3]O_{3}[/tex3] é de 90%, a massa necessária seria:
0,9.[tex3]m_{CaCO_{3}}[/tex3] = 200
[tex3]m_{CaCO_{3}}[/tex3] = 222,22 g
Para o HN [tex3]O_{3}[/tex3] , para cada mol de Ca [tex3](NO_{3})_{2}[/tex3] formado, precisamos de 2 mols de HN [tex3]O_{3}[/tex3] . Assim, para formarmos 2 mols de Ca [tex3](NO_{3})_{2}[/tex3] , é necessário 4 mols de HN [tex3]O_{3}[/tex3] . Logo:
1 mol de HN [tex3]O_{3}[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] 63 g
4 mols de HN [tex3]O_{3}[/tex3] [tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]m_{HNO_{3}}[/tex3]
[tex3]m_{HNO_{3}}[/tex3] = 252 g
Como o enunciado da questão não explicita o grau de pureza do HN [tex3]O_{3}[/tex3] , considera-se 100%.
Última edição: mateusITA (Sáb 04 Out, 2014 14:55). Total de 1 vez.
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