Química Geral ⇒ Soluções - Simulado Anglo Tópico resolvido

[gabemreis]

Uma amostra de 5g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1L de solução. Uma alíquota de 10mL dessa solução consumiu, numa titulação, 20mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração igual a 0,05mol/L.
Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma substância presente no meio reacional, o grau de pureza, em porcentagem, de NaOH na amostra é

a) 10%
b) 25%
c) 40%
d) 65%
e) 80%

[VALDECIRTOZZI]

Inicialmente calculemos quantos mols de [tex3]HC\ell[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]HC\ell[/tex3]

foram consumidos:
[tex3]n_{HC\ell}=c_{M_{HC\ell}} \times V(\ell)[/tex3]

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[tex3]n_{HC\ell}=c_{M_{HC\ell}} \times V(\ell)[/tex3]

[tex3]n_{HC\ell}=5 \times 10^{-2} \times 20 \times 10^{-3}=10^{-3} \ mol[/tex3]

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[tex3]n_{HC\ell}=5 \times 10^{-2} \times 20 \times 10^{-3}=10^{-3} \ mol[/tex3]

Esse número de mols(0,001) reagiu com 10 mL de solução de NaOH, portanto para 1.000 mL gastaria 0,1 mol de HCl.
Como areação de neutralização entre esse ácido e base tem a estequiometria de 1: 1, foram titualdos 0,1 mol de NaOH o que nos dá 4,0 g de base:
[tex3]\% \ pureza \ do \ NaOH=\frac{4}{5} \times 100= 80\%[/tex3]

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[tex3]\% \ pureza \ do \ NaOH=\frac{4}{5} \times 100= 80\%[/tex3]

Espero ter ajudado!