Química Geral

Mensagem não lidapor **marguiene** » 30 Ago 2014, 15:09 · Mensagem não lida por **marguiene** » 30 Ago 2014, 15:09

Em um recipiente de 1 L, ha 56 g de N $_2$ , submetido a uma temperatura de -23 ºC. Qual o erro percentual que se comete quando tratamos este gás real como sendo gás ideal?

Dados: a = 1,5 atm L²/mol² e b = 0,295 L/mol

a) 2%
b) 10,4%
c) 22,8%
d) 43,4%
e) 56,4%

Parece-me que você quer o erro porcentual da pressão. Tratando o $N_2$ como gás ideal:
Usando a equação de Clayperon e sabendo que há $\frac{56}{28}= 2 \ mol$ de $N_2$
$P_{N_2} \cdot V_{N_2}=\n_{N_2} \cdot T$
$P_{N_2} \cdot 1=2 \cdot 0,082 \cdot 250= 41 \ atm$

Tratando-o como gás real pela equação de van der Waals:
Creio que o fator $b$ está com ordem de grandeza errada e deva ser $0,0295 \ \ell/mol$

$P_{N_2}=\frac{n_{N_2} \cdot R \cdot T}{V-n_{N_2} \cdot b}-a\cdot \frac{n_{N_2}^2}{V^2}$
$P_{N_2}=\frac{2 \cdot 0,082 \cdot 250}{1 -2 \cdot 0,0295}-1,5 \cdot \frac{2^2}{1^2}$
$P_{N_2}=37,57 \ atm$

O erro foi de: $41-37,57=3,43 \ atm$ , em porcentagem em relação ao gás real: $\frac{3,43}{37,57} \times 100=9,13 \%$

Não cheguei a nenhuma alternativa, mas creio que possa dar uma luz na solução.

Espero ter ajudado!

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